化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

化合物X(如图)是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是

下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中	集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生	CO2被还原成碳单质
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	用激光笔照射硫的酒精溶液	在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路	硫分散到酒精中可以形成胶体

某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . 该燃料电池不宜在高温下使用 B . 电极b为阳极，发生氧化反应 C . HS^-化菌作用下发生反应：HS^- -8e^-+9OH^-=+5H₂O D . 若该电池外电路有0.4 mol电子转移，则质子交换膜在标准状况下电极b消耗氧气1.12L

铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]⁺表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A . 反应过程中铁元素价态没有改变 B . 反应的决速步骤为II转化为III的过程 C . 由 到 过程中形成了离子键 D . 由图可知该反应的总反应式为： HCOOH  CO₂+H₂

H₂A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHA溶液中，溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。

[已知： δ(HA^-)= ]

下列叙述正确的是

TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

 

已知： TiCl₄ 易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：

1. （1） 装置D中仪器b的名称是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。
3. （2） 装置B中长导管a的作用是。
5. （3） 装置A中发生反应的离子方程式为。
7. （4） 在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是。
9. （5） 装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
11. （6） 制得的TiCl₄ 中常含有少量CCl₄ ， 从混合液中分离出TiCl₄操作的名称是。
13. （7） 利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转 入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作指示剂，用n mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

    

    已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、 K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ，  Ag₂CrO₄ 呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O= TiO₂·nH₂O↓+4HCl。

    ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有；

    ②滴定终点的判断方法是；

    ③产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。

三氧化钼(MoO₃)和五氧化二钒(V₂O₅)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、 MoO₃ ， 还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、有机物等)来制备。工艺流程图如图：

已知：①[Al(OH)₄]^-+H⁺ Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38

②NH₄VO₃的溶解度( g/100g水)： 0.48(20℃)、 1.32(40℃)、 2.42(60℃)

回答下列问题：

1. （1） “焙烧”的目的是 。
3. （2） 滤渣的主要成分是_ (填化学式)。
5. （3） 向滤液①中加H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。
7. （4） 当滤液①的pH调控为时，铝元素恰好沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度不大于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)。
9. （5） NH₄VO₃的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图得所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因可能是(答出一点即可)。NH₄VO₃ 沉淀分解生成V₂O₅的化学方程式是。 

   

11. （6） 催化剂V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式。

    

13. （7） 仪器分析检测[Al(OH)₄]^-在水中带有结晶水，[Al(OH)₄]^-·xH₂O中存在的作用力类型有____(填字母)。

    A . 离子键 B . 配位键 C . 金属键 D . 共价键

化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)  2CO₂(g)+N₂(g) ΔH。回答下列问题：

1. （1） 已知： 2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g) ΔH₁= - 520 kJ·mol^-1

   N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH₂= +160 kJ·mol^-1

   则ΔH=。

3. （2） 向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO₂的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

   

   ①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

   A．CO₂和N₂的浓度比保持不变

   B．压强不再变化 

   C．混合气体的密度不再变化 

   D．混合气体的摩尔质量不再变化

   ②压强p₁ p₂(填“>”或“<”， 下同)， a、b两点的平衡常数K_aK_b。

   ③b点CO的转化率为%(保留一位小数)，b点的K_p=(用含 p₂的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

5. （3） 金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO₂的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO₂)下 降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

   

7. （4） 硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为( ， 0，)；c为( ， ， 0)。则d的坐标参数为。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3 ， 则其中两个最近S原子之间的距离为pm(列出 计算式即可)。