高考二轮复习知识点：共价键的形成及共价键的主要类型3

（1） 某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有性．

（2） 基态Ni²⁺的核外电子排布式；配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄ 属于晶体．

（3） 铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂.1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是；

（4） 立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为．

（1） 已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹ ， 违反了原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是；

（2） 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．

①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为．

（1） 金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．

（2） 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．

（3） C₆₀属于晶体，石墨属于晶体．

（4） 石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．

（5） 金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．

（1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．

（2）

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）．第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，

其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是．

（3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为．（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N₅^﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则N₅^﹣中的大π键应表示为．

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N﹣H…Cl、、．

（4） R的晶体密度为dg•cm^﹣3 ， 其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为．

（1） Co基态原子核外电子排布式为．元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是．

（2） CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为和．

（3） 在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是．

（4） 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO₃）₂中的化学键除了σ键外，还存在．

（5）

MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O^2﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn²⁺）为nm．

（1） 冰晶石的化学式为， 含有离子键、等化学键。

（2） 生成物中含有10个电子的分子是(写分子式)，该分子的空间构型，中心原子的杂化方式为。

（3） 反应物中电负性最大的元素为(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：。

（4） 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是(填微粒符号)。

（5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为个； Al晶体的密度为(用字母表示)。

（1） 基态Cu原子的价电子排布式为

（2） 从原子结构角度分析，第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是：I₁(Fe)I₁(Cu)(填“>“<"或“=”)

（3） 血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺ )可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。分子中的大π键可用中表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡略环中的大π键应表示为。

③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为(填化学式)。

④血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过键相结合。

（4） 黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂ SO₃ H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的空间构型为。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是

（5） 用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为个。已知石墨的密度为ρg/cm³ ， C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则石墨晶体的层间距d=cm。