宁夏中卫市2023届高三下学期二模理科综合化学试题

宁夏中卫市2023届高三下学期二模理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列说法正确的是 A . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料 B . 75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C . T—碳(T—Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C₆₀互为同位素 D . 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

2. 单选题

详细信息

下列由实验现象所得结论错误的是

A . 向5mL0.2mol/L的FeCl₃溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl₃与KI的反应是可逆反应 B . 二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物 C . 将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，蔗糖发生了水解反应。 D . 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应

3. 单选题

详细信息

某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述错误的是

A . W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B . 简单气态氢化物稳定性：X<W C . WZ₃中各原子均满足8电子稳定结构 D . X的一种单质和化合物ZX₂均可用于杀菌消毒

4. 单选题	详细信息
有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是 A . $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 发生反应 B . 在 $\text{[math]}$ 的过程中，发生还原反应 C . Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 D . P和Q均易溶于水

5. 单选题	详细信息
下列实验装置正确且能达到相应目的的是 A . 图I：除去CO₂中的SO₂ B . 图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作 C . 图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气) D . 图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

6. 单选题

详细信息

利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂ ，装置如图所示。下列说法错误的是

A . a极反应：CH₄-8e^-＋4O^2-=CO₂＋2H₂O B . A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C . 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D . a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca²⁺减少0.2mol

7. 单选题	详细信息
t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c²(OH^-)与c(A^-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A . 当溶液中c(A^-)=3×10^-4mol/L时，有c(H⁺)=5×10^-8mol/L B . x点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA) C . 溶液中：c(HA)＋c(H⁺)=c(OH^-) D . t℃=100℃

8. 综合题

详细信息

某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+TeO_2。

（1）为提高酸浸速率，可采用的措施可以是搅拌、加热升高温度、沉渣粉碎或。
（2）煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。
（3）浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有(写化学式)。
（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着CrO $\text{[math]}$ 和Cr₂O $\text{[math]}$ 相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。
（5）测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1 ，计算结果保留三位有效数字］

③上述实验后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

9. 实验探究题

详细信息

亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，M(SOCl₂)=119g·mol^-1 ，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂、还原剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为 $\text{[math]}$ 。

②资料卡片：

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

76.1

137.5

遇水剧烈水解，易与O₂反应

POCl₃

1.25

105.8

153.5

遇水剧烈水解，能溶于PCl₃

SOCl₂

$\text{[math]}$

78.8

119

遇水剧烈水解生成SO₂气体和HCl气体，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)

（1） a仪器的名称为，上图中制取Cl₂的装置为(填字母)。制取亚硫酰氯(SOCl₂)时加热措施与控制温是。
（2） b装置有2个作用，一个作用是吸收未反应的Cl₂、SO₂和SOCl₂蒸气另一个作用是。
（3）将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩(填序号)。
（4）甲同学加热下用SOCl₂作 $\text{[math]}$ 的脱水剂制取无水 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应， $\text{[math]}$ 与SOCl₂发生氧化还原反应使产品不纯，所以乙同学让整个实验在N₂的氛围中，取少量 $\text{[math]}$ 在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
（5）实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量 $\text{[math]}$ ，迅速加入 $\text{[math]}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $\text{[math]}$ 。

②连同称量瓶一起放入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取 $\text{[math]}$ 溶液M于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，先用 $\text{[math]}$ 的盐酸中和过量的 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入 $\text{[math]}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $\text{[math]}$ 。平行测定两次，反应消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ 。
步骤④判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为(只列数学表达式)

10. 综合题

详细信息

主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

（1）以CO₂和H₂为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
I．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。
（2） 2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH，探究CH₃OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH₃OH的产率，CO₂和H₂在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=—48.5kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1
在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示：
已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$
①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。
A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由。
③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是填“a”或“b”)。
④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为(保留三位有效数字)。
（3）二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO₃物质的量基本不变，则阴极反应式为。