高考二轮复习知识点：硫酸根离子的检验

高考二轮复习知识点：硫酸根离子的检验
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

下列有关实验的操作正确的是（）

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 检验某溶液是否含有SO $\text{[math]}$ 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 C . 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

2. 综合题

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化学小组实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 $\text{[math]}$ ，将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓 $\text{[math]}$ 与Cu反应的化学方程式是

②试剂a是。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或二者混合物。
（资料： $\text{[math]}$ 微溶于水； $\text{[math]}$ 难溶于水）

实验二：验证B的成分

①写出 $\text{[math]}$ 溶于氨水的离子方程式：。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 $\text{[math]}$ ，进而推断B中含有 $\text{[math]}$ 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 $\text{[math]}$ 。所用试剂及现象是。
（3）根据沉淀F的存在，推测 $\text{[math]}$ 的产生有两个途径：
途径1：实验一中， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中被氧化生成 $\text{[math]}$ ，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入D。
实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 $\text{[math]}$ 。做出判断的理由：。
②实验三的结论：。
（4）实验一中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式是。
（5）根据物质性质分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄^2-生成。
根据上述实验所得结论：。

3. 单选题	详细信息
下列实验方案中，能达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

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对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A . NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B . SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C . Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D . Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

5. 单选题	详细信息
某溶液含有Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（） A . Ba²⁺ B . Fe²⁺ C . Cl^- D . NO₃^-

6. 单选题

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A . 检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液 B . c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 $\text{[math]}$ 发生双水解反应 C . b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

8. 单选题

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室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

9. 实验探究题

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某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。

（1）（实验1）制备银镜：
i.配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。

（2）（实验2）溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液。

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO₃)₃	0.05mol/LFe₂(SO₄)₃
现象	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀	银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀

选用Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe²⁺ ，说明Fe³⁺具有氧化性。a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是。
（4）确认b中沉淀为Ag₂SO₄(微溶)，检验Ag₂SO₄固体中 $\text{[math]}$ 的方法是。
（5）推测在a中的酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：
i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2；

ii.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ii补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)₂；假设2：AgNO₂；假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案

预期现象和结论

（实验结论与讨论）铁盐能蚀刻银； $\text{[math]}$ 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

10. 实验探究题

详细信息

胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
（2）将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
（3）待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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