题目

能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：  mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO上述过程的总反应是            ,该反应将太阳能转化为          。(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为                。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。①电解过程中发生反应的离子方程式是             ，阴极附近溶液PH       (填“不变”、“升高”或“下降”)。②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的         。a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式        。③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                 。 答案： CeO2 900℃     （1）H2O + CO2 =======H2 + CO + O2（2分）     化学能（1分） （2）CO – 2e- +4OH- = CO32- + 2H2O（2分）    2×10-4 mol·L-1（2分） （3）①2Cl-+2H2O  Cl2↑+ H2↑+2OH-（2分）     升高（1分）      ②  ac（2分）  BaCO3(s) + SO42-(aq) = BaSO4 (s) + CO3 2-(aq)（2分）      ③  <（2分）   H2-2e-+2OH-=2H2O  （2分）

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