化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是

奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A . 向NH₄Al(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使恰好完全沉淀：Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-=+2H₂O+2BaSO₄↓ B . 向新制氯水中加入少量CaCO₃：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+2HClO C . 向NaHS溶液中滴加少量的CuSO₄溶液：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺ D . Fe₃O₄溶于HI溶液：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。

已知：①Cu²⁺+4NH₃·H₂O=4H₂O+[Cu(NH₃)₄]²⁺(该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂)

②A和C中的硫酸溶液浓度相同

下列有关分析错误的是

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是

A . X的氢化物可以与水形成氢键 B . 电负性：Y>Z C . 晶胞中与Y最近的X原子有6个 D . 晶体密度为g/cm³

一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中， Zn²⁺以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是

A . Ⅱ区的通过交换膜向I区迁移 B . Ⅲ区的K⁺通过交换膜最终向I区迁移 C . Zn电极反应：Zn+2e^-+4OH^-= D . 电池总反应：Zn+4OH^-+MnO₂+4H⁺=+Mn²⁺+2H₂O

HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M⁺)随c(H⁺)而变化， M⁺不发生水解。实验发现，298K 时c²(M⁺)~ c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是

A . c(H⁺) 增大的原因可能是加入了酸HA B . 溶液c(H⁺)= 2×10^-4时，c(M⁺)> 3×10^-4mol·L^-1 C . 随着c(H⁺)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变 D . c²(M⁺)~ c(H⁺) 的线性关系为： c²(M⁺)= K_sp(MA) 

碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示： 

已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成。

1. （1） 基态Te原子的价电子排布式为。
3. （2） “焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“滤液①”中 的成分为(填化学式)。
5. （3） “氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是。
7. （4） 写出“热还原”时发生反应的化学方程式。
9. （5） 滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用浸取。

   A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液 　　　D．稀硫酸

11. （6） 粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为。

某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺Zn(OH)₂  

②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：

1. （1） 步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式。
3. （2） 下列有关说法错误的是____  。

   A . 步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B . 步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂ ，  可提高ZnSO₄的利用率 C . 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
5. （3） 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是。
7. （4） 步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是。
9. （5） 用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是。
11. （6） 为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用称量ZnO样品0.081g，在中用酸溶解样品，然后在中配制一 定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。

    仪器： a．烧杯    b．托盘天平       c．容量瓶       d．分析天平   e．试剂瓶

13. （7） 制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。 

    

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。

已知：

Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁= -92 kJ·mol^-1

Ⅱ. C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH₂= - 394 kJ·mol^-1

Ⅲ. N₂(g)+ 3H₂(g)+C(s)+O₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH₃= - 646 kJ·mol^-1

Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+ CO₂(g) ΔH₄

回答下列问题：

1. （1） NH₃的空间构型为。NH₃的键角大于PH₃ ，  分析原因：。
3. （2） ΔH₄=。 T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁；保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂ ， 则c₁c ₂(填“>” “<”或“=”)。反应Ⅳ在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。
5. （3） 某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa， 10min 末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=MPa/min。此时平衡常数K_p=。对于该条件下的反应，下列说法错误的是。

   A．当N₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态

   B．温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大

   C．其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率

   D．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变

7. （4） 在一定的条件 下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃ ， 在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图： 

   

   某学习小组的同学通过讨论得出结论： 200℃时， a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲下H₂的平衡转化率。判断依据是：。