河南省许昌、济源、洛阳、平顶山四市2023届高三下学期第三次质量检测理科综合化学试题

河南省许昌、济源、洛阳、平顶山四市2023届高三下学期第三次质量检测理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A . 航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极 B . 我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 C . 新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法 D . 卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶

2. 单选题	详细信息
某药物(如图所示)可辅助治疗新型冠状病毒，有关该药物的说法错误的是 A . 该物质具有多种芳香族同分异构体 B . 分子中能发生酯化反应的官能团有3个 C . 分子中所有碳原子可能处于同一平面上 D . 1mol该物质最多能与4molH₂发生加成反应

3. 单选题

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与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是

实验操作
现象
原理解释
A
向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO₄溶液，振荡试管
沉淀变为黑色
K_ap(ZnS)>K_ap(CuS)
B
将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中
溶液紫红色褪去
乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性
C
向植物油中加入Na₂CO₃溶液，加热
溶液不再分层
碳酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OHˉ，油脂在碱性条件下水解
D
实验室中加热KClO₃和MnO₂固体混合物制氧气
反应前后MnO₂的质量没有发生变化
MnO₂没有参与反应

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

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哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N₂与H₂在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下：
下列说法正确的是

A . 图①可看出N₂、H₂分子中均为单键 B . 图③到图④的过程向外释放能量 C . 升高温度一定提高一段时间内NH₃的产率 D . 工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好

5. 单选题	详细信息
某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是 A . Z、W的氢化物均很稳定 B . 阴离子的还原性：R>X C . W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同 D . 元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐

6. 单选题

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环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的有机合成原料和高效消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下：
下列说法正确的是

A . 电极b接电源的正极 B . 电极a发生反应为：CH₂=CH₂+H₂O+Cl⁻+2e⁻=HOCH₂CH₂Cl+H⁺ C . 该过程的总反应为：CH₂=CH₂+H₂O $\text{[math]}$

+H₂ D . 当电路中转移2mol电子时，有22.4LCH₂=CH₂在阳极区发生反应

7. 单选题

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室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H₂CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是

A . 室温下 $\text{[math]}$ 的水解常数K_h=10^-7.7 B . 向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点① C . 交点③对应溶液pH≈5.65 D . 上述溶液室温下pH=8.3时：c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c( $\text{[math]}$ )

8. 实验探究题

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三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组在实验室模拟反应CPCl₃+SO₂+Cl₂ $\text{[math]}$ POCl₃+SOCl₂ ，制备POCl₃并测定产品的含量。
资料卡片：
物质
熔点／℃
沸点／℃
有关性质
PCl₃
-93.6
76.1
遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃
1.25
105.8
遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂
-105
78.8
遇水剧烈水解，受热易分解

（1）甲装置中盛放的试剂为，洗气瓶甲、丁的作用是净化原料气体和，实验室制备SO₂的化学方程式为。
（2）反应装置图中装置丙、戊间方框内未画出的仪器应选择(填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)，如果没有装置戊，可能发生的反应是(写一个即可)。
（3）该实验需控制反应温度60-65℃，则温度不宜过高和过低的原因是，该实验应采用的加热方式为。
（4）测定提纯后产品中POCl₃的含量：准确称取1.700g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L⁻¹的AgNO₃溶液20.00mL(发生的反应为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000mol·L⁻¹KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①滴定选用的指示剂是(填标号)。
a．酚酞 b．淀粉 c．NH₄Fe(SO₄)₂ d．甲基橙
②产品中POCl₃的质量分数为%(保留三位有效数字)。
③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰ ， K_sp(AgSCN)=2×10⁻¹²，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定产品中POCl₃的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9. 综合题

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某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiNiO₂、LiFePO₄等)，制备三元锂电池正极材料LiNi_1/3Mn_1/3Co_1/3O₂_。
回答下列问题：

（1）为提高原料利用率，在“酸浸”步骤可采取的措施有(至少写两条)。
（2） “酸浸”中H₂O₂既表现还原性，又表现氧化性，则酸浸后的滤液中含有的金属阳离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺和，“酸浸”中LiCoO₂发生反应的离子方程式为。
（3） “酸浸”中控制溶液的温度未发生较大变化，但双氧水消耗量仍超过理论用量，其可能原因是。
（4） “调pH”的目的是，部分离子浓度及对应氢氧化物的K_sp ，如下表，则“调pH”时pH不应超过。
离子
浓度(mol·L⁻¹)
氢氧化物K_sp
Ni²⁺
1.00
1.00×10^-15.2
Co²⁺
1.00
1.00×10^-14.2
Mn²⁺
1.40
1.00×10^-12.7
（5）若“调pH”过程中，Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的X为(填标号)。
a．NiSO₄ b．CoSO₄ c．MnSO₄ d．H₂SO₄
（6） Ni_1/3Mn_1/3Co_1/3(OH)₂与Li₂CO₃焙烧生成LiNi_1/3Mn_1/3Co_1/3O₂的反应中，另一种反应物是。

10. 综合题

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为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO₂资源化利用受到越来越多的关注。

（1） I.Sabatier反应可实现CO₂甲烷化：
反应1    CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)      ΔH=-165kJ⋅mol⁻¹
同时还发生的反应如下：
反应2   CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)       ΔH=+41kJ⋅mol⁻¹
已知键能是指气态原子形成1mol化学键释放的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
O-H
C-H
C=O
H-H
键能/(kJ·mol⁻¹)
463
414
802
436
则C(g)+O(g)=CO(g)     ΔH=kJ⋅mol⁻¹。
（2）向某恒压密闭容器中充入5molCO₂和20molH₂，在不同温度下达到平衡时各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。
①当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，维持温度不变，增大容器体积，则反应2的平衡移动方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，反应2的平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
②曲线Y表示的是(填含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，曲线Z所表示的物质在800K~1100K之间物质的量增大的原因是。
③800K时，反应2的压强平衡常数K_p=(计算结果保留两位有效数字，用分压代替浓度，分压=物质的量分数×总压)。
（3） Ⅱ.一种从高炉气回收CO₂制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下：
铂电极上生成HCOOH的电极反应式为；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移1mole⁻时，阴极室溶液的质量增加g(CO₂溶解量不计)[B的电解效率= $\text{[math]}$ ]。