高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较3

高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺） B . 向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^﹣的水解，使c（HCO₃^﹣）增大 C . 0.1 mol•L^﹣¹的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

2. 多选题

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol•L^﹣¹某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A²^﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A） B . 向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 0.1 mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃） D . 25℃时，pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^﹣）＞c（HCN）＞c（OH^﹣）

3. 实验探究题

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“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。

（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原料。
已知①CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0 kJ/mol
③CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) ΔH₃=+23.5 kJ/mol
则反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=.
（2）已知973 K时，SO：与NO₂反应生成SO，和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO，可用于制备硫酸。
①973 K时，测得：
NO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)+ 1/2O2(g) K₁=0.018；
SO₂(g)+1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) K₂=20；
则反应SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的K₃=
②973K时，向容积为2 L的密闭容器中充人SO₂、NO₂ 各0.2mol。平衡时SO₂的转化率为。
③恒压下，SO₂的分压P_SO2随温度的变化如图所示：
当温度升高时，SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”)，判断理由是.
（3）用纳米铁可去除污水中的NO₃^-。
①纳米铁粉与水中NO₃^-反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。研究发现，若PH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是.
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO₃^-的速率有较大差异。
下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是；Ⅱ中0~20min，用NO₃^-表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。
反应时间/min
0
10
20
30
40
Ⅰ
c(NO₃^-)/10^-4 mol/L
8
3.2
1.6
0.8
0.64
Ⅱ
c(NO₃^-)/10^-4 mol/L (含少量Cu²⁺)
8
0.48
0.32
0.32
0.32
（4）用NaOH溶液吸收SO₂可得NaHSO₃溶液，对NaHSO₃溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是。(已知常温下K₁(H₂SO₃)=1.5×10^-2 ， K₂(H₂SO₃)=1.02×10^-7)
A.[Na⁺]+[H⁺]=[HSO₃^-]+2[SO₃^2-]+[OH^-]

B.[Na⁺]=[HSO₃^-]+[SO₃^2-]+[H₂SO₃]

C.[Na⁺]>[SO₃^2-]>[HSO₃^-]>[OH^-]>[H⁺]

D.[H⁺]+[SO₃^2-]=[OH^-]+[H₂SO₃]

4. 实验探究题

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某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

（1） I．NH₄⁺的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
仪器M的名称为。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4） II.SO₄^2-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
步骤①中，判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是。
（5）步骤②中，采用冷水洗讓沉淀，其主要目的是。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为。实验I 的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为。

5. 综合题

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I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N₂的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N₂的分离，反应的化学方程式如下：CH₃COOCu(NH₃)₂ (aq) + CO(g) $\text{[math]}$ CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
(选填序号)。
a.适当升高温度
b.适当降低温度
c.增大压强
d.减小压强
（3）消除NH₃对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH₃的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K₂CO₃溶液吸收了3.36L 的CO₂（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。
a．c(K⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃²^－) +c(HCO₃^－) +c(OH^－)

b.3c(K⁺)=4 c(CO₃²^－)+4 c(HCO₃^－)+4c(H₂CO₃)

c.c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H⁺)

6. 综合题

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氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) △H=-a kJ·mol^-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO₂至N₂ ，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H=-57.0 kJ·mol^-1。测得NO₂的体积分数[ $\text{[math]}$ (NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20 min内，v(N₂O₄)=mol·L^-1·min^-1。
②上述反应中，v(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为。改变温度至T₁时k₁=k₂ ，则T₁373K(填“>”、“<”或“=”)。
（3）连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L^-1H₂N₂O₂溶液中加入V mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的K_a1=10^-7 ， K_a2=10^-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H₂N₂O₂)c(N₂O₂^2-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

7. 综合题

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NaBiO₃可作为测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：NaBiO₃难溶于水。

回答下列问题

（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl₃、FeCl₂ ，则滤渣Ⅰ的主要成分是(写化学式)。
（2）海绵铋与盐酸、H₂O₂反应的化学方程式是
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO₃ ，操作Ⅱ包括。
（4）一定温度下，向氨水中通入CO₂ ，得到 (NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO₂的通入，溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)将(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=(用离子浓度表示)。
（5）取所得NaBiO₃样品2.0g，加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO₄溶液滴定生成的MnO₄^- ，滴定完成后消耗22.00mLFeSO₄溶液。则该样晶中NaBiO₃纯度为。

8. 综合题

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硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol

（1）反应NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol 。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变

c.SO₃和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO
（3） S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：
a.S₂（l）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ S₂Cl₂（g） △H₁
b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2SCl₂（g） △H₂
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是。
（4） II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显（填“酸”或“碱”）性。
（5）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：，其平衡常数Kb₂= 。
（6）向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为。

9. 综合题

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硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1） H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。
①羰基硫的电子式为。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

b.酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

c.S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
（2） H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。
（3） H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²^－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)= mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn²^＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=时，Mn²^＋开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13]。
（4） H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S²^－－2e^－=S↓ (n－1)S＋S²^－ $\text{[math]}$ S_n²^－写出电解时阴极的电极反应式：。
（5）一定温度下将NH₄HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH₄HS(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)+NH₃(g)。
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母代号)
A．v(H₂S)=v(NH₃)
B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位]

10. 综合题

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降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，已引起了全世界的普遍重视。

（1） CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂（g）+6H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H= -122.4kJ·mol^-1
某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质分数变化情况如图所示，则p₁p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T₁、P₁ ， T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃ ，则K₁K₃ ， T₁、P₁时H₂的平衡转化率为。
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是（填序号）。
A．反应物的浓度增大
B. 混合气体的密度减小

C. 正反应速率小于逆反应速率
D. 氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为。
（3） CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol·L^-1 ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol·L^-1.

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