文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是（  ）

选项	A	B	C	D
文物	商晚期青铜礼器四羊方尊	北宋木雕罗汉像	明初白釉贴花带盖瓶	西汉丝质素纱禅衣
主要成分	铜合金	合成纤维	硅酸盐	蛋白质

有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图。下列说法错误的是（  ）

某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是（  ）

A . 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、 B . 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含 ， 可用来浇灌农田 C . 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 D . 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有 ， 则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红

用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（  ）

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	浓硫酸		品红溶液	验证具有漂白性
B	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	制备纯净的
C	稀盐酸		溶液	验证元素非金属性强弱：
D	溶液	饱和硼酸溶液	澄清石灰水	验证酸性强弱：

“活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是（  ）

我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 ， 可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是（  ）

A . 放电时，催化电极附近溶液升高 B . 充电时，电解质溶液的增大 C . 使用催化剂或均能有效提高甲酸盐的选择性 D . 放电时，当电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g

在不同环境的溶液中，可以转化为或沉淀。溶液中含碳粒子物质的量分数与的关系如图1所示。在图1对应溶液中在不同环境下，形成或的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是（  ）

A . 曲线Ⅰ代表的溶解平衡曲线 B . 若溶液的 ， ， 无沉淀生成 C . 由图可知的的数量级为 D . 增大 ， 溶液体系中均可发生反应：

(二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含、及少量)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：

已知：可溶于水和都是酸性氧化物。

1. （1） “焙烧”时，与反应生成、、和 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （2） 硒与硝酸反应产生的尾气可以用(填化学式)溶液吸收。
5. （3） 是弱酸， ， 和溶液反应的离子方程式为。
7. （4） 分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是，洗涤产品的操作是。
9. （5） 已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。

   

   以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为，阳极产生的气体是(填化学式)。

11. （6） 已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为kg(结果保留1位小数)。

实验室制备乙酰乙酸乙酯()的反应原理如下： ， 制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。

 

已知：①几种物质的部分性质如表所示。

物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	微溶
乙酰乙酸乙酯	181(温度超过95℃，易分解)	130	微溶
乙酸	118	60	易溶

②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。

回答下列问题：

1. （1） 仪器X的名称是。仪器Z的名称是，其作用是，冷凝水从(填“a”或“b”)端流进。
3. （2） 制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为____(填序号)。

   A . 酒精灯直接加热 B . 水浴加热 C . 垫陶土网用酒精灯加热 D . 油浴加热
5. （3） 仪器Y盛放碱石灰的作用是。
7. （4） 反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是。
9. （5） 提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是(填序号)。

   

11. （6） 最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数字)。

氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ．利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：

已知：               

               

      

1. （1） 。
3. （2） 某研究小组将2、3和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用表示的平均反应速率；温度升高至580K之前，生成的转化率逐渐增大的原因是。

   

5. （3） Ⅱ．还可用还原， ， 在密闭容器中充入5和4 ， 平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度。

   

   该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。

7. （4） 若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
9. （5） Ⅲ．将2、1和1通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应和。

   平衡时，若、与三者的物质的量相等，则转化率为，反应平衡常数(用含p的代数式表示)。