从巩固到提高高考化学二轮微专题43 氧化还原相关计算

从巩固到提高高考化学二轮微专题43 氧化还原相关计算
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列有关物质和反应的叙述中，正确的是（） A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 为了增强 $\text{[math]}$ 溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C . 电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极 D . $\text{[math]}$ 浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 共热反应，可生成 $\text{[math]}$

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A . 由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0 g混合物含中子数为2N_A B . 100 mL 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中阴离子数目大于0.01N_A C . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为N_A个 D . 某密闭容器中0.1molNa₂O₂和0.1 mol SO₂充分反应，转移电子的数目为0.2N_A

3. 单选题

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$\text{[math]}$ 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的 $\text{[math]}$ 作催化剂， $\text{[math]}$ 将NO还原成 $\text{[math]}$ 的一种反应历程如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 增大 $\text{[math]}$ 浓度会影响催化剂对其它气体的吸附 B . 总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应过程中催化剂本身未发生价态的变化 D . 当消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，整个过程转移6mol电子

4. 单选题	详细信息
向含HCN的废水中加入铁粉和K₂CO₃可制备K₄[Fe(CN)₆]，反应如下：6HCN+Fe+2K₂CO₃=K₄[Fe(CN)₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列说法错误的是（） A . 依据反应可知：K_a(HCN)>K_a1(H₂CO₃) B . HCN的结构式是H—C≡N C . 反应中每1molFe转移2mol电子 D . [Fe(CN)₆]^4-中Fe²⁺的配位数是6

5. 单选题

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水合肼 $\text{[math]}$ 的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨 $\text{[math]}$ 废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 上述三步反应过程均为氧化还原反应 B . 反应1的目的是制备 $\text{[math]}$ C . 合成水合肼的反应中每消耗 $\text{[math]}$ 转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 反应2完成后要用到过滤操作

6. 单选题

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铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是（）

A . 有氧条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，周围环境的 $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 可自发转变为 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ C . 检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，可选用的试剂是稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时转移 $\text{[math]}$ 电子

7. 单选题

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镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H₂ ，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下， $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H₂的体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 转移的电子数之比为 $\text{[math]}$ C . 消耗酸和碱的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 反应前后两溶液的质量变化相等

8. 综合题

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铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂ ，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

（1） Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为。
（2） “酸浸”时，Na₂SO₃的作用。“滤渣”的主要成分有SiO₂和(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是。
（3） “除铁”的离子方程式为。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为。
（5） “灼烧”时Ar的作用是。
（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为。(保留三位有效数字)

9. 单选题

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据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . 光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B . c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 C . 保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率 D . 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

10. 单选题

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液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（）

A . 液氨能够发生电离，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 B . 钠和液氨可发生反应： $\text{[math]}$ C . 蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去 D . 0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol $\text{[math]}$ 时，Na共失去0.02mol电子

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