高考二轮复习知识点：化学方程式的有关计算2

SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ， 该反应的化学方程式：．

②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：．

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄ ， 使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：．

④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃ ， 所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^﹣1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是．

NSR（NO_x储存还原）工作原理：

NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实验NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是．

②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是．

③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整：．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤  ③将过滤液稀释至250mL

④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定

步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=。

①研磨     ②多次浸取     ③升高温度     ④加压      ⑤搅拌

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；

②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；

③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是。

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

③装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。

步骤1：准确量取V₁ mL ClO₂溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃标准溶液。

（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O；2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

①配制100mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

②原溶液中ClO₂的含量为（用含c、V₁、V₂的代数式表示）g·L^-1。