2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷

2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题	详细信息
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H⁺）作溶剂．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　） A . 乙醇在电池的负极上参加反应 B . 1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mole﹣ C . 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 D . 电池放电过程中化学能转化成电能

2. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A . AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^﹣浓度的乘积是一个常数 B . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C . 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^﹣浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl^﹣）增大，K_sp值变大

3. 单选题

详细信息

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

A . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能 C . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 D . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

4. 单选题	详细信息
下列顺序不正确的是（） A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 微粒的半径：Cl^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺ C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃ D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

5. 单选题

详细信息

有下列三个反应方程式：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是（）

A . ①②③中氧化产物分别是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂ B . 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺ C . 在反应③中生成1 mol Cl₂时，有2 mol HCl被氧化 D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂

6. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 B . 如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 C . 图中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 D . 图中t₀时增大压强，使平衡向负反应方向进行

7. 单选题

详细信息

下列有关说法，不正确的是（）

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO₄ ，可减少SO₂对大气的污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为证明NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃ ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na₂CO₃ ．

A . 仅①③④⑤ B . 仅②③④ C . 仅①③④ D . 仅①②④⑤

8. 单选题	详细信息
下列金属可用铝热法制备的是（） ①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬． A . ①②④ B . ①②③⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤

9. 综合题

详细信息

氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．

（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I₁
I₂
I₃
I₄
A
899.5
1757.1
14848.7
21006.6
B
738
1451
7733
10540
①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹ ，违反了原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是；
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．
②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为．

10. 实验探究题

详细信息

某学生欲通过实验方法验证Fe²⁺的性质．

（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的性，填写了下表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe²⁺+NO $\text{[math]}$ +2H⁺=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O

依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．

（2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．
向原新制FeSO₄溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO₄溶液）变红．该现象的结论是．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe²⁺或Fe³⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
②装置乙的作用是；
③步骤ⅱ的目的是；
④该实验可得出的结论是．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．

高中化学试卷推荐