高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素

高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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下列有关说法正确的是（）

A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B . 2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C . 加热0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液，CH₃COO^﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

2. 单选题	详细信息
下列说法中，正确的是（） A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D . 常温下，FeCl₃溶液中由水电离出的c （H⁺）一定大于1×10^﹣⁷mol/L

3. 单选题	详细信息
25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（） A . 若a=b，则HX一定是弱酸 B . 反应后溶液中一定存在c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C . 若a=b，则m+n＜14 D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH^－)＝c(HX)+2c(H^＋)

4. 综合题

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某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

回答下列问题：

（1）浸出渣主要成分为CaSO₄↓·2H₂O和两种物质。
（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。
（3）工艺流程中的“副产品”为（填化学式）。
（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Ni(OH)₂
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺ ，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3 mol·L^-1 ，则溶液中 $\text{[math]}$ =。（常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11）
（6）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；生产1mol ClO^- ，消耗OH^-mol。
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为。

5. 单选题	详细信息
下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

6. 单选题

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用0.100 mol·L^-1AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A . 根据曲线数据计算可知K_sp(AgCl)的数量级为10^-10 B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag⁺⁾·c(Cl^-)=K_sp(AgCl) C . 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L^-1 Cl^- ，反应终点c移到a D . 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L^-1 Br^- ，反应终点c向b方向移动

7. 单选题

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测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

8. 单选题

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LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $\text{[math]}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中存在3个平衡 B . 含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– C . 随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小 D . 用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

9. 实验探究题

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某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。

（1） I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是：，你预测的理论依据是(用离子方程式表示)：。
（2） II.实验探究
配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是： (用离子方程式表示)。
（3） SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象：。
（4）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：。
（5） III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享：。

10. 综合题

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利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。
（2） “还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，同时FeS₂被氧化为SO₄^2- ，该反应的离子方程式为。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂ ，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂ ，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-＝2Fe²⁺+SnCl₆^2-
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂＝SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
滴定时，K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在滴定管中 (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl₂ ，则测定的Fe³⁺量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4） ①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是 (用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：。
b.沉淀：。
c.分离，洗涤。
d.烘干，研磨。

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