题目

某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。（1） I.理论预测该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是：，你预测的理论依据是(用离子方程式表示)：。（2） II.实验探究配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：。 ②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是： (用离子方程式表示)。（3） SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：。（4）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：。（5） III.感悟与分享通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享：。答案：【1】溶液由（棕）黄色变为浅绿色【2】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 【1】A【2】Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+ 【1】FeCl3+SO2+H2O ⇌ [Fe(HSO3)]Cl2+HCl 【1】增大 H+浓度，使“FeCl3+ SO2 + H2O ⇌ [Fe(HSO3)]Cl2+ HCl”平衡逆向移动，加快预期反应的速率【1】实践才是检验真理的唯一标准；敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知；（其他合理描述即给分）。

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