近三年高考化学真题分类汇编：分子间作用力与物质的性质

近三年高考化学真题分类汇编：分子间作用力与物质的性质
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（） A . CaO与CO₂ B . NaCl与HCl C . SiC与SiO₂ D . Cl₂与I₂

2. 单选题	详细信息
下列有机化合物中沸点最高的是（） A . 乙烷 B . 乙烯 C . 乙醇 D . 乙酸

3. 多选题	详细信息
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄），下列叙述正确的是（） A . SiX₄难水解 B . SiX₄是共价化合物 C . NaX易水解 D . NaX的熔点一般高于SiX₄

4. 综合题

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（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）．回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．
（2）
元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）．第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是．
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为．（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N₅^﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则N₅^﹣中的大π键应表示为．
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N﹣H…Cl、、．
（4） R的晶体密度为dg•cm^﹣³ ，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为．

5. 综合题

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（15分）研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：

（1） Co基态原子核外电子排布式为．元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是．
（2） CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为和．
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO₃）₂中的化学键除了σ键外，还存在．
（5）
MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O²^﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn²⁺）为nm．

6. 综合题

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[化学——选修3：物质结构与性质]

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1） Zn原子核外电子排布式为。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。
（3） ZnF₂具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^－3（列出计算式）。

7. 单选题	详细信息
一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（） A . 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B . 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH₂ C . 氢键对该高分子的性能没有影响 D . 结构简式为：

8. 综合题

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【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
（2） FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为，其中Fe的配位数为。
（3）苯胺）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是。
（4） NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（5） NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

9. 综合题

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氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

（1） H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。
（2） NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+ $\text{[math]}$ +9H₂ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
（3） NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是(写分子式)，其熔点比NH₃BH₃(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在，也称“双氢键”。
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10. 综合题	详细信息
（1）气态氢化物热稳定性 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因是。（2） $\text{[math]}$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， $\text{[math]}$ 的电子式是。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

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