陕西省渭南市 2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

陕西省渭南市 2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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2022年2月4日在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念，并重点着力于此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是（）

A . 北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B . 冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性 C . 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料 D . 冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2. 单选题

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阿比多尔是一种广谱抗病毒药(结构如图所示)，主要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法正确的是（）

A . 该有机物的分子式为C₂₂H₂₆BrN₂O₃S B . 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 C . 1mol该有机物最多与3molNaOH反应 D . 其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 单选题

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如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是（）
I.CH₃Br+NaOH→CH₃OH+NaBr

II.(CH₃)₃CBr+NaOH→(CH₃)₃COH+NaBr

A . 反应I的△H＜0

B . 反应I有一个过渡态，反应II有两个过渡态 C . 反应I中C—Br键未断裂，反应II有C—Br键的断裂和C—O键的形成 D . 增加NaOH的浓度，反应I速率增大，反应II速率不变

4. 单选题

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下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	加热NaI固体和浓磷酸的混合物	有气体产生	生成了HI气体
B	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
C	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应的水化物酸性： $\text{[math]}$ B . M的单质与氧气反应能生成 $\text{[math]}$ C . W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点 D . X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构

6. 单选题

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我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极电极周围pH升高 B . 使用s—SnLi催化剂，中间产物更不稳定 C . 使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D . 放电时，每生成1 mol HCOO^- ，整个装置内转移N_A个电子

7. 单选题

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25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)= $\text{[math]}$ ]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 丙酸的电离常数数量级为10^-5 B . 等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 C . 水的电离程度：M点＜N点 D . 将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(HCOOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

8. 综合题

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金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。赤泥是铝土矿加工过程中产生的废料，含有丰富的钪元素，另含有Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示(P₂O₄是一种磷酸酯萃取剂)。

回答下列问题：

（1）写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”与强碱溶液反应的离子方程式。
（2）赤泥“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而下降，其原因是。
（3） P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为、；萃取后“盐酸洗涤”的目的是。P₂O₄浓度对萃取率的影响如表：
试验编号
P₂O₄浓度/%
分相情况
钪萃取率/%
铁萃取率/%
1-1
1
分相快
90.76
15.82
1-2
2
分相容易
91.53
19.23
1-3
3
分相容易
92.98
13.56
1-4
4
有第三相
90.69
30.12
1-5
5
轻微乳化
91.74
39.79
料液温度对分离系数的影响如图：
（4）反萃取时，Sc³⁺完全沉淀(浓度为1.0×10^-6mol·L^-1)时，反萃液的pH为。(已知：K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31 ， lg2=0.30，结果保留小数点后两位)
（5）为探究所得草酸钪晶体Sc₂(C₂O₄)₃·xH₂O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc₂O₃固体，则x=。
（6）草酸钪晶体灼烧分解反应方程式为，其固体副产物主要为。

9. 实验探究题

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2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：

部分物质相关性质如表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性(常温)
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

制备过程如下：

第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。

请回答下列问题：

（1）图1中仪器b的名称是；磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母代号，下同)。
A.30～60℃ B.60～65℃ C.65～70℃ D.70～100℃
（2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(-SO₃H)的作用是。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是。
（4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是____。

A . 不溶或难溶于水，便于最后分离 B . 具有较低的熔点 C . 在沸腾下与水不发生化学反应 D . 难挥发性
（5）下列说法正确的是____。

A . 直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出 B . 烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸 C . 反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
（6）蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2—硝基—1，3—苯二酚已经洗涤干净。
（7）本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为(保留3位有效数字)。

10. 综合题

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氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H₂是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49 kJ·mol^-1
副反应：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H=+40 kJ·mol^-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是。
②若上述副反应的活化能E_a1=w kJ·mol^-1 ，则CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)的活化能E_a2=kJ·mol^-1。
③某温度下，将n(H₂O)∶n(CH₃OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为α₁ ，恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α₂ ，则α₁α₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂ ，其反应原理为：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H=+203 kJ·mol^-1 ，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p₁时，在N点：v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K= L²·mol^-2。比较：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3） HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是。

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