高考二轮复习知识点：水的电离

高考二轮复习知识点：水的电离
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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已知NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

A . 该温度高于25℃ B . 由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ C . c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₄²^﹣） D . 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

2. 多选题

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已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 曲线②代表滴定盐酸的曲线 B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C . a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>c>b D . b点溶液中:c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)

3. 单选题	详细信息
下列说法错误的是( ) A . $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D . 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

4. 多选题

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已知：邻苯二甲酸(H₂A)的K_a1＝1.1×10^－³ ， K_a2＝3.9×10^－⁶。室温下，用0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( )

A . 0.1 mol·L^－¹ KHA溶液中：c(K^＋)>c(HA^－)＋2c(A²^－) B . 加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(H₂A) C . 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH^－)＋c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂A) D . 在滴定过程中，水的电离程度一直减小

5. 综合题

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NaClO₂是一种高效氧化剂和优质漂白剂，一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClO₂、NaHCO₃、NaHSO₄ ，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO₂溶液。完成下列填空：

（1） “二氧化氯泡腾片”使用过程中产生ClO₂的反应为：_ClO $\text{[math]}$ +_ _→_Cl^- + _ClO₂ +_H₂O
完成并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目;氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2） “二氧化氯泡腾片”使用过程中“产生大量气泡”的离子方程式为：。
（3）常温下，向20 mL某新制氯水中逐滴滴入相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，pH变化与加入NaOH溶液体积关系(不考虑HClO分解)如图所示。

i.①→②过程中，水的电离程度的变化是。

ii.用离子方程式表示点③所示溶液中存在的水解平衡：。

iii.在②点所示溶液中，用“>、<或 =”判断下列关系：

V₁ 40 mL；c(Cl^-) c(ClO^-) +c(HClO)。

6. 综合题	详细信息
在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：（1） a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是。（2）氨水体积滴至时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

7. 多选题

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常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.2 $\text{[math]}$ 溶液10.0 $\text{[math]}$ ，溶液中微粒的物质的量(挥发的 $\text{[math]}$ 未画出)随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B . $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 的数量级约为 $\text{[math]}$ C . a点对应溶液中离子浓度： $\text{[math]}$ D . b点对应溶液中： $\text{[math]}$

8. 综合题

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H₂O和H₂O₂在特殊条件下会出现某些特殊的性质。

（1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是。
（2）温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为。

②由图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是。
（3）过氧化氢的电离方程式为H₂O₂⇌H⁺+ $\text{[math]}$ 。研究表明，过氧化氢溶液中HO $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图-3所示。

一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是。
（4）半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如图-4所示(“h⁺”表示“空穴”)，“价带”上发生的反应为2H₂O+4h⁺=4H⁺+O₂↑。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线(hv)的照射下，。

9. 综合题

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常温下，有 $\text{[math]}$ 的四种溶液：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：。
（2）溶液①的 $\text{[math]}$ 。
（3）溶液①、③等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
（4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是。
（5）向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 溶液过程中， $\text{[math]}$ 变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是。
②下列说法正确的是。
a.A、C两点水的电离程度：A>C
b.B点溶液中微粒浓度满足： $\text{[math]}$
c.D点溶液微粒浓度满足： $\text{[math]}$

10. 综合题

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请回答以下问题：

（1）在常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中由水电离出来的 $\text{[math]}$ 。
（2）火箭发射可以用肼( $\text{[math]}$ ，液态)作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，两者反应生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式。
（3）常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ne
汽化热 $\text{[math]}$
548
1369
105
$\text{[math]}$ 汽化热特别大的原因是。
（4）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……表示)。
元素
电离能 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
…
R
740
1500
7700
10500
13630
…
关于元素R的下列推断中，正确的是(用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为 $\text{[math]}$
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为 $\text{[math]}$ 价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
（5） $\text{[math]}$ 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=J。
（6）根据甲醇 $\text{[math]}$ 在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为。

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