对于反应 ， 下列表示中反应速率最大的是

A . mol⋅L⋅s B . mol⋅L⋅s C . mol⋅L⋅s D . mol⋅L⋅min

铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A . 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B . 向铁铵矾溶液中通入气体： C . 强碱溶液中铁铵与生成 D . 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：

N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：

1. （1） 用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是(用化学方程式解释)。
3. （2） 为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。

   

   ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为(尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为。

   ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是。

5. （3） 工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。

   

   ①写出反应③的化学方程式：，反应①②③中属于置换反应的是(填序号)。

   ②反应①中若有30g二氧化硅发生反应，则生成CO的体积为L(转化为标准状况)。

反应A+B→C)分两步进行：①A+B→X()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(提示：说明该反应为吸热反应)

A . B . C . D .

目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列说法不正确的是

A . 氢氧燃料电池是环保电池 B . 该电池工作时电子从电极b移向电极a C . 该电池总反应为 D . 若离子导体选择稀硫酸溶液，则a极反应方程式为

海洋是巨大的资源宝库。

I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）实验时步骤①灼烧海带应在(填仪器名称)内进行。

（2）上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置(填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置(填字母)。

Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br₂在碱性溶液中可转化为BrO₃^-(有强氧化性)和Br^-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：

（3）“Cl₂氧化”步骤已获得Br₂ ， 后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na₂CO₃吸收”又使Br₂转变为化合态，简要回答其目的是。

（4）低浓度溴中含Br₂、BrCl，它们都能被Na₂CO₃吸收转化为BrO₃^-和Br^-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式。

（5）“制溴”步骤中，不能用HCl代替H₂SO₄ ， 其原因是。

（6）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是。

丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

1. （1） 工业上乙烯、丙烯可通过石油得到。由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是。
3. （2） 有机物B中含氧官能团的名称是。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。
5. （3） 久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式。
7. （4） 丙烯酸乙酯的同分异构体中，既能与碳酸氢钠反应生成CO₂又能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的有种，写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式。

化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中通入足量气体，溶液颜色变为浅绿色	还原性：
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
C	将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴加溶液，溶液不变红	将氧化为
D	向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体	一定是浓硝酸与炭反应生成了

二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。对①～④反应中所表现的化学性质或作用判断正确的是

①       ②

③       ④

A . 反应①、③体现是两性氧化物 B . 反应②说明碳非金属性比硅强 C . 反应③说明半导体工艺中用刻蚀剂——电子级氟化氢不可加压保存在玻璃罐体中 D . 反应④氧化剂与还原剂物质的量之比2：1