浙江省温州市苍南县2022-2023学年高二上学期10月第一次月考化学试题

浙江省温州市苍南县2022-2023学年高二上学期10月第一次月考化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（   ） A . 2O3(g)=3O2(g)   ΔH＜0 B . 2CO(g)=2C(s)+O2(g)     ΔH>0 C . N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0 D . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0

2. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（   ） A . 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1 B . 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1 C . 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D . 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ·mol-1

3. 单选题	详细信息
下列说法不正确的是（   ） A . 化学反应中一定伴随能量变化 B . S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C . 物质所含化学键键能越大，其越稳定 D . 化学反应的ΔH ， 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4. 单选题	详细信息
反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)H2(g)+ I2(g)的平衡常数为K2 ， 上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为（   ） A . K1= B . C . D .

5. 单选题	详细信息
反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ） A . B . C . D .

6. 单选题	详细信息
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（   ） A . 整个过程实现了光能向化学能的转换 B . 过程II有O-O单键生成并放出能量 C . 过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D . 整个过程的总反应方程式为： 2H2O→2H2+O2

7. 单选题	详细信息
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（   ） A . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)            ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

8. 单选题	详细信息
关于如图的说法不正确的是（   ） A . 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B . 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C . 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D . 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应

9. 单选题	详细信息
可逆反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)（   ） A . Q不变， K变大， Y的转化率增大 B . Q不变， K变大， X的转化率减小 C . Q变小， K不变， Y的转化率减小 D . Q增大， K不变， X的转化率增大

10. 单选题	详细信息
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（   ） A . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)    △H1；  2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)     △H2 B . S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1；   S(s) +O2(g)=SO2(g)       △H2 C . C(s)+ O2(g)=CO(g)    △H1；   C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H2 D . H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2