高考二轮复习知识点：中和滴定2

高考二轮复习知识点：中和滴定2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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常温下，向20mL0.2mol/LH₂X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法错误的是（）

A . 由图可推测，H₂X为弱酸 B . 滴加过程中发生的反应有：H₂X+OH^-=HX^-+H₂O，HX^-+OH^-=X^2-+H₂O C . 水的电离程度：a点与b点大致相等 D . 若常温下K_a(HY)=1.1×10^-2 ， HY与少量Na₂X发生的反应是：2HY+X^2-=H₂X+2Y^-

2. 单选题

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常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H₂A、HA^-或A^2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . c点溶液中c(Na⁺)>3c(A^2-) B . 整个过程中[c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)]保持不变 C . 将等物质的量浓度的NaHA与H₂A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8 D . b点对应溶液的pH为3.05

3. 综合题

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下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl₂、NH₄Cl、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题：

（1） “溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有；(写一条即可)
（2）将“滤渣1”灼烧有 $\text{[math]}$ 生成，产生 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；
（3） “氧化”过程中，还原产物是；
（4） “滤渣2”的主要成分是；
（5） “调pH”时，应控制溶液pH的范围是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn²⁺)=0.10mol/L，忽略滴加 $\text{[math]}$ 、氨水后溶液的体积变化；K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.3)
（6）写出“沉锌”的离子方程式；
（7）测定NH₄Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为。
[已知：4 $\text{[math]}$ +6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O；(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+4OH^-=(CH₂)₆N₄+4H₂O]

4. 单选题

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已知H₃R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A . pH=7.15时，c(H₂R^-)＞c(HR^2-) B . 随着NaOH溶液的加入，c(R^3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C . 25℃时，HR^2-的水解平衡常数为K_h2 ，则 $\text{[math]}$ D . 滴加过程中c(H₃R)+c(H₂R^-)+c(HR^2-)+c(R^3-)保持不变

5. 单选题

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室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG= $\text{[math]}$ 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A . 硫酸的浓度为0.1000mol/L B . b点对应的溶液中：c(M⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(MOH) C . 当AG=0时，溶液中存在：c( $\text{[math]}$ )>c(M⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D . b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d

6. 综合题

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轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

（1） “转化”步骤CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式为。
（2） “除杂”时通入NH₃的目的是。
（3） “碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是。
（4）通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250ml容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L^-1Na₂H₂Y标准溶液滴定Ca²⁺(Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
（5）铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH₄)₂SO₄固体；，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L^-1的H₂SO₄溶液、100mL1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液)

7. 实验探究题

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“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84消毒液”相似

②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用

回答下列问题：

（1） a仪器的名称为，X试剂为。
（2） C中采用多孔球泡的目的是。
（3） Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O中氯元素的化合价为，C中Na₃PO₄与Na₂HPO₄的物质的量之比为1：2，则C中反应的化学方程式为。
（4） “消洗灵”对医疗器械消毒比“84消毒液”效果好，原因是。
（5）产品纯度测定(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O的摩尔质量为656.5 g/mol)。
①取6.565g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；

②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^- ，达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。

8. 实验探究题

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高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备 $\text{[math]}$ 并提纯。

（1）仪器m的名称为；制备时，装置的连接顺序为a→→→→→(用导管口的字母表示)。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）装置C中盛装的试剂X的名称是，其作用为。
（4）装置A中每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上在装置D中生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为(不考虑气体的损耗)。
（5）向装置D中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，原因是。
（6）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾 $\text{[math]}$ 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $\text{[math]}$ ，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 $\text{[math]}$ 样品的纯度为。

9. 多选题

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常温下，浓度相同的一元弱酸 $\text{[math]}$ 稀溶液和一元弱碱 $\text{[math]}$ 稀溶液互相滴定，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . a和a′点的纵坐标之和为14 C . 水的电离程度： $\text{[math]}$ D . 溶液中的 $\text{[math]}$ ：c点大于c′点

10. 实验探究题

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S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S₂Cl₂并测定所得S₂Cl₂的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

（1）实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。
（3）锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是。
（4）无水CaCl₂的作用是。
（5）测定S₂Cl₂的纯度：
①取mg实验所得S₂Cl₂缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH $\text{[math]}$ =(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O]

②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏低的是。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗

d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

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