题目

S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S2Cl2并测定所得S2Cl2的纯度。 已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。 回答下列问题： （1） 实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。 （2） 实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。 （3） 锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用的实验方法是。 （4） 无水CaCl2的作用是。 （5） 测定S2Cl2的纯度： ①取mg实验所得S2Cl2缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S2Cl2的质量分数为。[已知：6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl；6HCHO+4NH =(CH2)6N4+4H++6H2O] ②下列滴定操作中，会导致S2Cl2质量分数测定值偏低的是。 a．锥形瓶洗涤干净后未干燥 b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视 c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗 d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 答案： 【1】A【2】MnO2+4HCl(浓) Δ __ Cl2↑+MnCl2+2H2O 【1】停止加热圆底烧瓶或停止(减缓)向圆底烧瓶内加入浓盐酸 【1】S的S2Cl2溶液【2】蒸馏提纯或分馏提纯 【1】防止水蒸气进入F装置，导致S2Cl2分解 【1】6.75cVm%【2】bd

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