高考二轮复习知识点：反应热和焓变5

高考二轮复习知识点：反应热和焓变5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列叙述正确的是（） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

2. 综合题

详细信息

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：．
（2）氢气可用于制备H₂O₂ ．已知：
H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x（s）+yH₂（g）⇌MH_x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H₂只需1molMH_x
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为．
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ．同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^﹣→FeO₄²^﹣+3H₂↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO₄²^﹣ ，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．
①电解一段时间后，c（OH^﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．
③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因．

3. 多选题	详细信息
反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A . 该反应是放热反应 B . 加入催化剂后，反应加快，△E减小 C . 反应物的总键能大于生成物的总键能 D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

4. 多选题

详细信息

FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^﹣（aq）⇌Fe（SCN）²⁺（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . FeCl₃（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应 B . 温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D . A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

5. 多选题	详细信息
（多选）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（） A . 该反应为吸热反应 B . 催化剂能改变反应的焓变 C . 催化剂能降低反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

6. 多选题	详细信息
已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（） A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B . ①的反应热为221 kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

7. 多选题

详细信息

下列有关说法正确的是（）

A . 一定温度下，反应 MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0 B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C . 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH₃COOH的电离度均增大 D . 将BaCl₂溶液滴入含酚酞的Na₂CO₃溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl₂溶液显酸性

8. 多选题	详细信息
已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下： ①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ/mol； ②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（） A . a＞0，b＞0 B . a＜0，b＜0 C . a＞b D . a＜b

9. 多选题

详细信息

下列说法正确的是（）

A . 3C（s）+CaC（s）⇌CaC₂ （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 B . CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 C . 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH₃ ，重新达到平衡时a值不变 D . C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

10. 多选题

详细信息

25℃、101kPa 下：

①2Na（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=﹣414KJ/mol

②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=﹣511KJ/mol

下列说法正确的是（　　）

A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C . 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快 D . 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）△H=﹣317kJ/mol

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