题目

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题： ⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                 （填序号）： ①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质； ③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。 ⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为               ； ⑶写出D原子的核外价电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                                   ； ⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体  中阴、阳离子数之比为              ，FeD2物质中具有的化 学键类型为                 。 答案：（14分）⑴②   (2分)    ⑵ SP3   (2分)       分子晶体  (2分) ⑶3S23P4   (2分)   NH3与水分子形成氢键且发生化学反应   (2分) ⑷1：1  (2分)   离子键、非极性键 (或共价键)  (2分)

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