高考二轮复习知识点：金属晶体

高考二轮复习知识点：金属晶体
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题	详细信息
[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1） Zn原子核外电子排布式为。 （2） 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。 （3） ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。 （4） 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。 （5） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为g·cm－3（列出计算式）。

2. 单选题	详细信息
构成金属晶体的基本微粒（） A . 分子    B . 阴离子和自由电子 C . 阳离子和阴离子    D . 阳离子和自由电子

3. 综合题	详细信息
我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。 （1） Cu2+的未成对电子数有个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为。 （2） 在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有，阴离子中心原子杂化类型为。 （3） 铁铜合金晶体类型为；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因。 （4） 金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA ， 两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。

4. 单选题	详细信息
金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(   ) A . 良好的导电性    B . 反应中易失去电子 C . 良好的延展性    D . 良好的导热性

5. 综合题	详细信息
铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题： （1） 铁元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为，能量最高能级的电子云形状为。 （2） Fe3+可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为，写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子：。 （3） 氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为。 （4） 铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是。 （5） 铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

6. 单选题	详细信息
下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（   ） A . 都有多种堆积结构 B . 都含离子 C . 一般具有较高的熔点和沸点 D . 都能导电

7. 综合题	详细信息
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： （1） 单质M的晶体类型为，其中M原子的配位数为。 （2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。 （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为。

8. 单选题	详细信息
如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(   ) A . γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B . α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D . 三种同素异形体的性质相同

9. 单选题	详细信息
下列说法中正确的是（   ） A . 金属键只存在于金属晶体中 B . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 C . 水很稳定，因为水中含有大量的氢键 D . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

10. 单选题	详细信息
下列说法中，正确的是（   ） A . 冰熔化时，分子中 H—O 键发生断裂 B . 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C . 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定