辽宁省辽南协作校2020年高考化学一模试卷

（1） Ⅰ．锑在元素周期表中的位置。

（2） 锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl₃水解制得，已知SbCl₃水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式。

（3） Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

①辉锑矿（除Sb₂S₃外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO₂等）；

②浸出液主要含盐酸和SbCl₃ ， 还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；

③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10^-36 ， Ksp（PbS）=9.0×10^-29。

回答下列问题：

 “酸浸”过程中Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。

（4） 已知：浸出液中c（Cu²⁺）=0.0001mol/L，c（ Pb²⁺）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时， =（保留小数点后一位）。

（5） 在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（6） 在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀ V时，锑的产率降低的原因可能是。

（1） Ⅰ．利用甲醇（CH₃HO）制备甲醛

脱氢法：CH₃OH（g）⇌ HCHO（g）+H₂ (g)        ΔH₁=+92.09kJ·mol ^-1

氧化法：CH₃OH（g）+1/2O₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）         ΔH₂

脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 （写出一条）。

（2） 已知：2 H₂（g） + O₂（g）= 2H₂O（g）  ΔH₃=-483.64kJ·mol ^-1 ， 则ΔH₂=。

（3） 750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P₀ ， 达到平衡时转化率为40.0% ，则反应的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（4） Na₂CO₃是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i ：CH₃OH→·H+ ·CH₂OH            历程ii ：·CH₂OH→·H+ HCHO

历程iii：．·CH₂OH→3·H +CO               历程iv：·H+·H→H₂

如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1mol CH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醇的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比）。回答下列问题：

①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=

②从平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；

③反应历程i的活化能（填“>”“<” 或“=”）CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）活化能。

④650℃- 750℃反应历程ii的速率（填“>”“<” 或“=”）反应历程iii的速率。

（5） Ⅱ．甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为。

（1） 碳原子价层电子的电子排布图。

（2） 第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是。

（3） 经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH₄⁺与氨分子的相同之处为，不同之处为。（填标号）

A 中心原子的杂化轨道类型

B 中心原子的价层电子对数

C 立体结构

②阿罗明拿中1个(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃单元的C—Oσ键总数为个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为。

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H---O（COO^-）、、。

（4） 阿罗明拿的晶体密度为d g·cm^-3 ， 其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH₄)₃C₁₉H₈(OH)₃(COO)₃单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。