高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计4

高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计4
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

实验小组同学探究SO₂与AgNO₃溶液的反应，实验如下：

① 将 SO₂ 通入 AgNO₃ 溶液（pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B；

② 取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO₃ ，产生的无色气体遇空气变成红棕色；

③ 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl₂ 溶液，未出现白色沉淀。

已知：ⅰ．经分析，沉淀 B 可能为 Ag₂SO₃、Ag₂SO₄ 或二者混合物

ⅱ．Ag₂SO₄微溶于水，Ag₂SO₃难溶于水

下列说法不正确的是（）

A . 通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化 B . 通过②可知：沉淀 B 具有还原性 C . ③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的 Ag+ D . 通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag₂SO₄

2. 综合题

详细信息

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，并测定产品中铁的含量。Ⅰ．制备晶体

ⅰ．称取 5 g 莫尔盐[(NH₄)₂ Fe(SO₄)2·6H₂O]，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H₂SO₄ 溶液充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H₂C₂O₄ 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀

ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K₂C₂O₄ 溶液，水浴加热至 40℃，边搅拌边缓慢滴加 H₂O₂ 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

ⅲ．将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H₂C₂O₄ 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ．测定产品中铁的含量

ⅳ．称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H₂SO₄ 酸化，再滴入 y mol/L KMnO₄溶液使其恰好反应；

ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H₂SO₄酸化，用 y mol/L KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄ 溶液 z mL。

已知：H₂C₂O₄ 为二元弱酸，具有较强的还原性

（1）莫尔盐[(NH₄)₂ Fe(SO₄)2·6H₂O]中铁元素的化合价是。
（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 FeC₂O₄·2H₂O，生成该沉淀的离子方程式是。
（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C₂O₄)₃]^3-。将下述反应的离子方程式补充完整：
6 FeC₂O₄·2H₂O ＋＋= 4 [Fe(C₂O₄)₃]^3- ＋ 2 Fe(OH)₃↓ ＋H₂O
（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是。
（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。
（6）已知：ⅴ中 Zn 粉将铁元素全部还原为 Fe²⁺；反应中 MnO₄-转化为 Mn²⁺。则该样品中铁元素的质量分数是（用含 x、y、z 的代数式表示）

3. 综合题

详细信息

某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃］）受热分解产物

进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有 CO和 CO₂）。利用下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

回答下列问题：

（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为；（填接口代号，装置可重复使用）
（2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为；
（3）通入氮气的目的是。
（4）实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化
学式）。能证明分解产物中有 CO气体生成的实验现象是。

样品完全分解后，装置 B中的残留物含有 FeO和 Fe₂O₃
（5）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀 H₂SO₄ 酸化，xmol• L^－1

kMNO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。该过程发生反应的离子方程式为。

②向上述溶液中加入过量 KI—淀粉溶液，充分反应后，用y mol• L^－1Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液V mL（已知I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。该晶体中铁的质量分数的表达式为。

4. 单选题	详细信息
某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO₂性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是（） A . A B . B C . C D . D

5. 综合题

详细信息

银精矿主要含有 Ag₂S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

（1） “ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是。
（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡
溶液有白色沉淀生成，此钠盐为（填化学式）。
（3）氨浸时发生的化学反应方程式为。
（4） “ 沉银” 是用 N₂H₄还原银的化合物。
①N₂H₄的电子式是。

②理论上，1molN₂H₄完全反应所得到的固体质量是g。

③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回、工序中循环使用。
（5）助熔剂 Na₂CO₃和 Na₂B₄O₇有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是
。利用的方法可以进一步直接精炼银锭。

6. 实验探究题

详细信息

某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO₂可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO₂的氧化性（夹持装置已省略）。

（1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是，A中发生反应的两种试剂通常是。
（2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：。
装置D的用途是。
（3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：
（包括使用时段与内容）。
（4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu₂O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu₂O的混合物。查阅资料，Cu、Cu₂O和CuO的部分性质如下：

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：。

7. 单选题	详细信息
实验室探究SO₂性质的装置如图所示。下列说法错误的是（） A . 装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B . 若X为H₂S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 C . 若X为含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液，装置b中产生白色沉淀 D . 反应后装置c中溶液的pH降低

8. 实验探究题

详细信息

某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂ ，并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

完成下列填空：

（1）写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式。
（2）细铜丝表面的实验现象是，使用细铜丝的原因是。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是，理由是。
（4）将Na₂O₂粉末沾在玻璃棉上的目的是，若Na₂O₂与SO₂完全反应，生成Na₂SO₃、O₂和Na₂SO₄。为检验混合物中有Na₂SO₄ ，实验方案是。
（5）实验装置中广口瓶的作用是。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO₂ ，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是。两者的物质的量之比为。

9. 综合题

详细信息

（1） I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

请回答：

组成A的四种元素是，气体E是。
（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是。
（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为。
（4） Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO₂与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO₂ ，将SO₂通入 $\text{[math]}$ 溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

SO₂通入 $\text{[math]}$ 溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是。
（5）若通入 $\text{[math]}$ 溶液中的SO₂已过量，请设计实验方案检验。

10. 单选题

详细信息

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是( )

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	锌的金属活动性比铁强	在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以燃烧
C	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	铜绿在空气中受热分解能得到铜单质
D	$\text{[math]}$ 有漂白性	$\text{[math]}$ 能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

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