高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用2

高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）

A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D . W的氧化物对应的水化物均为强酸

2. 综合题

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X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1） Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为Y与Z之间形成的化学键属于。
（2） X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为。
（3） Z最高价氧化物的电子式为。

3. 综合题

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原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F²⁺的M能层里电子全满。

（1） B元素的名称为，F元素基态原子的价电子排布式为。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为（填元素符号）。
（3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为（用化学式表示），原因是。
（4） D与溴形成的化合物DBr₅ ，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br^－，请写出该条件下DBr₅电离的电离方程式。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：，。
（6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm³ ，则该晶胞的棱长为pm。

4. 综合题

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以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有种。
（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为，其中σ键的对称方式为。与CN^-互为等电子体的一种分子为。
（3） NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO₂互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为。NF₃的空间构型为。
（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因。

GaN

GaP

GaAs

熔点

1700℃

1480℃

1238℃
（5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a³cm³ ， GaN晶体的密度为g/cm³（用a、N_A表示）。

图1 图2

5. 综合题	详细信息
下表是元素周期表的前三周期，表中的带圈数字表示一种元素，试回答下列问题：（1） ②的元素符号是；（2）写出由①⑥元素的原子组成的化合物的电子式；（3） ③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填氢化物的化学式)；（4） ④的最高价氧化物的水化物的化学式为。

6. 综合题

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面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、 $\text{[math]}$ ，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：

（1）以上涉及元素包含个主族、个周期；按原子半径由小到大排列依次为（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是；非金属性：O>Cl，请列举一个事实。
（2） $\text{[math]}$ 是（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是（“质量分数分数”，“体积分数”）， $\text{[math]}$ 分子中的氢原子的类型有种（“2”，“3”或“4”）。
（3） NaClO的电子式，其溶液中的离子浓度由大到小顺序。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图
（4） ①M的化学式，铁是极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：。

7. 单选题

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一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）

A . 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B . Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C . Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D . X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构

8. 综合题

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有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO₂始终是科学研究的热点。

（1）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是。

②整个过程中FeO的作用是。

③写出CO₂转化为炭黑的总反应化学方程式。
（2）我国科学家用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
（3）电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如右图所示。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

9. 综合题

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硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是。

②乙硫醇(CH₃CH₂SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH₃CH₂OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。
（2）自然界的硫循环过程如下图所示。

①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。

②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为FeS₂（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS₂可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为。

10. 推断题

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清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

回答下列问题：

（1） Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是。
（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）。
（3）在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。
（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂ ， I₂+2BrO₃^-＝2IO₃^-+Br₂ ，这两个置换反应矛盾吗？简述理由。

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