高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量3

高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 推断题

详细信息

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

（1）组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
（2）将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是。
（4）步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

2. 综合题

详细信息

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

（1）步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A . B . C . D .
（3）指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；
（4）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 $\text{[math]}$ 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3. 单选题

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$\text{[math]}$ (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.00	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

下列说法错误的是（）

A . 第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量 B . 样品中 $\text{[math]}$ C . 样品中除了含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ D . 所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

4. 单选题

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有一固体由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为（）

A . NaCl、CaCl₂ B . Na₂CO₃、CaCl₂ C . Na₂CO₃、NaCl D . CaCl₂、CuSO₄

5. 综合题

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铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，自身还原为+2价。 $\text{[math]}$ 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

请计算：

（1）若用 $\text{[math]}$ 表示A点的化学组成，则 $\text{[math]}$ 。
（2）取71.7g $\text{[math]}$ ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g $\text{[math]}$ 。求剩余固体中氧元素的质量。(写出计算过程)

6. 综合题

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氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ (填小写字母)。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；操作②的方法是。
（3）溶液Ⅰ可加试剂X(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
（4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式。
（5）在溶液II转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H₂O)₄²⁺(aq)(蓝色)+4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ CuCl₄^2-(aq)(绿色)+4H₂O(l)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
（6）为测定原料CuCl₂•xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。

a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体

b.在坩埚中充分灼烧

c.在 (填仪器名称)中冷却

d.称量所得黑色固体质量

e.重复b~d操作直至。

②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=(精确到0.1)。

③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况。

7. 单选题

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测量汽车尾气中氮氧化物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )含量的方法如下：

i．在高温、催化剂作用下， $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

ii．再利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，产生激发态的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)，当 $\text{[math]}$ 回到基态 $\text{[math]}$ 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 $\text{[math]}$ 的浓度，二者呈正比

下列说法不正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有的能量不同 B . $\text{[math]}$ 在大气中形成酸雨： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ D . 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中 $\text{[math]}$ 含量越高

8. 单选题	详细信息
二氧化锰矿粉中 $\text{[math]}$ 含量测定实验流程如图。下列说法不正确的是（） A . $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ B . 滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C . $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ D . 若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得 $\text{[math]}$ 含量偏小

9. 综合题

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重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。

（1） I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)制备重铬酸钾( $\text{[math]}$ )固体的工艺流程如下：
资料：ⅰ. $\text{[math]}$ 遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色： $\text{[math]}$ 橙色 $\text{[math]}$ 绿色
$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是。
（2）熔块的主要成分为 $\text{[math]}$ 等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤② $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。
（3）测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样 $\text{[math]}$ 配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入足量稀 $\text{[math]}$ 和碘化钾溶液( $\text{[math]}$ 的还原产物为 $\text{[math]}$ )，放于暗处 $\text{[math]}$ ，然后加入 $\text{[math]}$ 水和淀粉指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定( $\text{[math]}$ )，至滴定终点消耗标准液 $\text{[math]}$ ，则所得产品中重铬酸钾的纯度：。(滴定过程中其他杂质不参与反应)

（4） II.探究重铬酸钾的性质

实验	I	II	III	IV
操作
现象	溶液中略有微小气泡产生	溶液颜色变为浅黄色	试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅， $\text{[math]}$ 后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同	迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体

由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认 $\text{[math]}$ 在实验Ⅲ中起作用；

乙同学认为还应该补充实验V才能证明 $\text{[math]}$ 的上述作用，实验V的操作和现象是：。

（5）查阅资料可知，在反应III中 $\text{[math]}$ ，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ： $\text{[math]}$ ；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：。
（6）写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：。
综上所述， $\text{[math]}$ 的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

10. 综合题

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黄铜矿[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量氯磷灰石 $\text{[math]}$ ]为原料的火法炼铜主要流程如下：

已知：氯磷灰石高温下易被氧化为 $\text{[math]}$ 。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。

（1）燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
将 $\text{[math]}$ 矿样与足量 $\text{[math]}$ 混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的 $\text{[math]}$ 气体用含淀粉的溶液吸收，同时用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
①通入氮气的作用是。
②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式；滴定终点现象为。
③若滴定至终点时，消耗标准液体积为 $\text{[math]}$ ，则矿样中硫元素的质量分数为。
④ $\text{[math]}$ 的作用是。
（2）利用下图装置制取粗铜。
实验操作依次为(填写字母序号)。
a.加装药品 b.通入H₂ c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
d.组装仪器 e.点燃酒精灯I f.检查装置的气密性
（3）由熔渣制绿矾 $\text{[math]}$ 的流程如下(已知 $\text{[math]}$ 难溶于水)：
$\text{[math]}$
步骤②加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 还原(硫元素被氧化为 $\text{[math]}$ )，则对应反应的离子方程式为。

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