化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（   ）

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是（   ）

具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：

下列分析错误的是（   ）

主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为。下列说法错误的是（   ）

由下列实验和现象推出的结论错误的是（   ）

选项	实验和现象	结论
A	向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含Cl－”或或两者均有
B	向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜	油脂完全皂化
C	向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝	氧化性：酸性条件下＞I2
D	向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色	Fe3+和I－反应为可逆反应

某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。

下列有关说法错误的是（   ）

A . Mg电极为负极，Pt₁为阳极 B . 乙池中NO在Pt₁ ， 电极发生还原反应 C . 碳纳米管析出硫的电极反应为：SO₂+4e^-=S+2O^2- D . Pt₂电极可能产生H₂ ， 周围pH增大

向某Na₂A、NaHA的混合液中加入CaCl₂固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：K_sp(CaA)＝2×10⁻⁹ ， H₂A为二元弱酸，Ca(HA)₂易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（   ）

某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。

1. （1） I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)

   

   试剂X可以是；若缺少C装置其后果是(写一条)。

3. （2） 整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。
5. （3） 若实验过程中FeCl₃沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl₃的简易操作是。
7. （4） II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：

   (已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)

   

   请从平衡角度说明红色褪去的可能原因。

9. （5） 为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

   

   ①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO₃)₂、。

   ②实验中CuSCN与过量稀HNO₃反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N₂、NO和CO₂气体。CuSCN与HNO₃反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(已知SCN^-中C为+4价)。

硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制取MgSO₄∙7H₂O的流程如图：

回答下列问题

1. （1） “酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是(任写一条)。
3. （2） “氧化”时，NaClO与Mn²⁺按物质的量1：1反应生成MnO₂ ， 其离子方程式为；调节pH时可加入试剂X为(任写一种)。
5. （3） 滤渣除Al(OH)₃、Fe(OH)₃外还有氧化物。
7. （4） “除钙”时，控温在60℃时除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄。

   ①参照表格，简要说明除钙的操作方法。

   ②60℃下CaSO₄的K_sp＝。(饱和CaSO₄溶液的密度约为1.0g∙L⁻¹)

   部分物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：

   温度/℃ 物质	20	40	60	80
   MgSO4	28.6	30.9	36	40.8
   CaSO4	0.272	0.23	0.204	0.184

9. （5） 为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是。

汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：

1. （1） 有关汽车尾气的生成

   已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1

   ②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1

   ③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1

   则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=。

3. （2） 用CO消除汽车尾气

   在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

   

   ①已知T₂＞T₁ ， 则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。

   ②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。

   a.改用高效催化剂

   b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度

   c.移去CO₂

   d.升高温度

   e.缩小反应容器的体积

   ③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p(填“变大”、“变小”或“不变”)。

   ④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。

5. （3） 用NH₃消除汽车尾气

   新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃ ， 和NO_x ， 反应生成N₂ ， 且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

   

   ①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。

   ②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是。