高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
溶液中含有Cl^－、Br^－和I^－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^－1。向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 K_sp(AgBr)＝5.0×10^－13K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]( ) A . AgBr和AgI B . AgI和AgCl C . AgBr和AgCl D . 一起沉淀

2. 单选题	详细信息
25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) $\text{[math]}$ Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( ) A . 溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大 B . 溶度积常数K_sp增大 C . 沉淀溶解平衡向右移动 D . 溶液中Pb²^＋浓度减小

3. 单选题	详细信息
将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（） ①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl₂溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO₃溶液 A . ①>②>③>④>⑤ B . ④>①>③>②>⑤ C . ⑤>④>②>①>③ D . ④>③>⑤>②>①

4. 单选题	详细信息
已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10^－¹⁰ ， Ag₂S的Ksp为6.3×10^－⁵⁰ ，将AgCl与Ag₂S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为( ) A . 只有Ag₂S沉淀生成 B . AgCl和Ag₂S等物质的量生成 C . AgCl沉淀多于Ag₂S沉淀 D . Ag₂S沉淀多于AgCl沉淀

5. 单选题	详细信息
在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是（） A . 1mol/LH₂SO₄溶液 B . 2mol/LNa₂SO₄溶液 C . 0.1mol/ L BaCl₂溶液 D . 纯水

6. 单选题	详细信息
难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（） A . 溶液中不存在难溶电解质离子 B . 沉淀的速率和溶解的速率相等 C . 继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D . 一定条件下可以转化为更难溶的物质

7. 填空题

详细信息

25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H₂S b.HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-

（1）平衡a 是平衡；平衡b是平衡 (填“电离”或“水解”)；
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS^-)将；
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”，下同 )移动，平衡b移动。

8. 单选题	详细信息
常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（） A . K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2 B . 向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小 C . 若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D . CuS(s)+2Ag⁺(aq) Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

9. 单选题	详细信息
某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A . 该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS) B . a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中 $\text{[math]}$ D . 向CuSO₄溶液中加入MnS固体不会发生反应

10. 单选题	详细信息
$\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 在b点对应的溶解度小于c点 B . $\text{[math]}$ 沉淀溶解是放热的过程 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 温度下，在 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由c点变到a点

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