高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计3

高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

下列相关实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	配制100mL 0.1000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	将2.5000g $\text{[math]}$ 溶于100mL水中并充分搅拌
B	证明 $\text{[math]}$ 有还原性	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察紫色是否变浅
C	比较S与N元素的非金属性强弱	分别测定等浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的pH，通过pH的大小判断
D	证明酸的相对强弱：醋酸＞碳酸＞硼酸	向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有气体逸出

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

详细信息

利用下列选项中提供的仪器(夹持仪器、部分试剂省略)，能完成对应实验的是（）

选项	实验仪器	实验目的
A	酸碱通用滴定管、锥形瓶	用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度
B	分液漏斗、烧杯	提取溴的CCl₄溶液中的溴单质
C	酒精灯、玻璃棒	利用焰色反应检验溶液中含有K⁺
D	250mL容量瓶、玻璃棒	配制250mL0.1mol·L^-1碳酸钠溶液

A . A B . B C . C D . D

3. 多选题

详细信息

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NO₂能否支持燃烧	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO₂支持燃烧
B	探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察颜色变化	溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C	苯和液溴反应是否生成了HBr	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题	详细信息
向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO₃溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是（） A . 过程①后溶液pH明显变小 B . 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag⁺ C . 过程④中氧化I^-的物质不只有O₂ D . 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag⁺氧化了I₂

5. 单选题

详细信息

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C	向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	生成无色溶液和刺激性气味气体

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

详细信息

下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙炔中少量的H₂S	将混合气通过盛有足量CuSO₄溶液的洗气瓶
B	验证淀粉能发生水解反应	将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液
C	验证干燥的Cl₂没有漂白性	将红色鲜花放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中
D	检验CH₃CH₂Br中的Br	加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制备无水FeCl₃固体	将FeCl₃溶液加热蒸干
B	检验浓H₂SO₄催化纤维素水解的产物含有还原糖	向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)₂ ，加热
C	配制1L1.0mol/LNaCl溶液	将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中
D	证明醋酸是弱电解质	测0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题	详细信息
实验I和实验II中，均有气体产生。下列分析错误的是（） A . NaHSO₃溶液中：c(SO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃) B . I中有CO₂生成 C . II中产生白色沉淀 D . I和II中溶液的pH均增大

9. 实验探究题

详细信息

在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺会逐渐失活变为[Co(NH₃)₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的相互转化。

资料：i.K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15 ， K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44

ii.Co²⁺+6NH₃ $\text{[math]}$ [Co(NH₃)₆]²⁺K₁=1.3×10⁵

Co³⁺+6NH₃ $\text{[math]}$ [Co(NH₃)₆]³⁺K₂=2×10³⁵

iii.[Co(NH₃)₆]²⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺在酸性条件下均能生成NH $\text{[math]}$

（1）探究 $\text{[math]}$ 的还原性
实验I．粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。

实验II．向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。

实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。

乙同学补充实验IV，(补全实验操作及现象)，否定了该观点。

②探究碱性条件下 $\text{[math]}$ 的还原性，进行实验。

ii中反应的化学方程式是。

③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)₂>Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c(Co²⁺)和c(Co³⁺)均降低，但降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
（2）探究 $\text{[math]}$ 的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co³⁺>Cl₂ ，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是。

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是。
（3）催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH₃)₆]²⁺能被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺而失活的原因：。

②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH₃)₆]²⁺的再生：。

示例：Co $\text{[math]}$ CoCl₂ $\text{[math]}$ Co(OH)₂

10. 实验探究题

详细信息

某化学实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

（1）实验一：用如图所示实验装置制备 $\text{[math]}$ ，并将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为；
（2）仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。
（3）某同学取适量酸性 $\text{[math]}$ 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

（4）实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H⁺)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H₂SO₃)或c(SO₂)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO₃溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c( $\text{[math]}$ )或c( $\text{[math]}$ )有关	在FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，立即变为血红色。

实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

（5）为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

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