进行一溴取代反应后，只能生成四种沸点不同的有机产物的烷烃是

A . B . C . D .

水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示，嵌入的位于晶胞的面心。下列叙述中不正确的是（   ）

已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。

A . 放电时，负极电极反应式为 B . 放电时，MnO电极上电势比Zn电极上电势高 C . 活化过程MnO的价态发生变化 D . 当1 mol □转化为1 mol □时，转移的电子数为0.61 mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

甲胺铅碘[]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[]的摩尔质量为 ， 其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A . 若B代表 ， 则C代表 B . 该晶胞沿体对角线方向的投影图为 C . 距离A最近且等距离的C有8个 D . 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。

下列有关叙述正确的是（   ）

A . 该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液 B . 放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C . 充电时，阳极区可能发生的反应有 D . 充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g

大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分FeS₂ ， 含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃)为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：

1. （1） SO₂分子的空间结构名称为，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是。
3. （2） 从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)。
5. （3） 若“沉铁”时溶液中c(PO)=1.0×10^-4mol•L^-1 ， 则“沉铁”时pH不能高于，[已知：常温下，K_sp(FePO₄)=5.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、lg2=0.3，溶液体积变化忽略不计]。
7. （4） 流程中在高温煅烧条件下，由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式为。
9. （5） 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的晶胞结构如图所示：

   

   长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g•cm^-3。

氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。

1. （1） 已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+181kJ•mol^-1

   2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221kJ•mol^-1

   2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-747kJ•mol^-1

   碳完全燃烧时的热化学方程式为。

3. （2） 向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。

   

   ①曲线a、b对应温度较低的是(填“曲线a”或“曲线b”)。

   ②M点时混合气体的平均相对分子质量为(结果保留两位小数)。

5. （3） 一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。

   t/min	0	1	2	3	4	5
   p/kPa	200	185	173	165	160	160

   ①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=kPa·min^-1 ， 该反应条件下的平衡常数K_p=(kPa)^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，则该温度下，该反应的k_正 (填“＞”“＜”或“=”)k_逆。

   ②能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母序号)。

   A．N₂和CO₂的浓度比保持不变    B．容器中熵值保持不变

   C.2v_正(NO)=v_逆(N₂) D．气体的密度保持不变

7. （4） 工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为。

   

下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）                                                                                                                                                                                                                      

选项	实验目的	分离或提纯方法	原理
A	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同
B	分离溶于水中的溴	乙醇萃取	溴在乙醇中的溶解度较大
C	除去乙烷中的乙烯	通过酸性KMnO4溶液洗气	乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华

分子式为C₅H₁₁Br的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）

ag某常见有机物X在足量的氧气中充分燃烧，生成和 ， 下列说法正确的是（ ）

A . X不可能是甲烷 B . 若X含有三种元素，则a可能为3.2 C . X完全燃烧时，消耗的 D . X最多存在两种同分异构体