生活中处处有化学。下列叙述错误的是

某抗氧化剂Z可由如图反应制得：

下列关于X、Y、Z的说法正确的是

下列反应的离子方程式正确的是

A . 向Na₂S溶液中加入稀硝酸：S^2-+2H⁺= H₂S↑ B . 向H₂O₂溶液中滴入FeCl₃溶液：H₂O₂+2Fe³⁺= 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ C . 向AgCl沉淀中滴加浓氨水：2NH₃·H₂O+AgCl = [Ag(NH₃)₂]⁺ +Cl^-+2H₂O D . 将NO、NO₂混合气体通入NaOH溶液中：NO₂+NO+2OH^-=++H₂O

某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。下列说法错误的是

A . 电负性：Q<T<R B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R <T C . 的空间结构为正四面体形 D . T形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体

以下实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中	加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色	反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- ⇌[CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0
B	在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中	Br2的CCl4溶液褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
C	取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成	样品已经全部变质
D	向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置	盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色	苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化

我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。用电解法(图I)可以对同时含有和的生活污水进行处理，除去的原理如图II所示，除的方法是将其转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。实验室在和联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图III所示。

下列说法错误的是

A . 在0 ~ 20 min时， a为电源的负极 B . 除时，阳极反应为：2 - 6e^-= N₂↑+8H⁺ C . 除：时，阴极附近的pH增大 D . 除的总反应离子方程式为：3Fe + 6H⁺ + 2= Fe₃(PO₄)₂ ↓+3H₂↑

常温下，用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数K_a(HA) < K_a(HB)，下列说法错误的是

A . 曲线M代表HA溶液 B . 常温下，0.1 mol·L^-1NaB溶液的pH约为8.15 C . pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB D . 将0.1 mol·L^-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变

人们将酸强度超过100%H₂SO₄的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl₅制备超酸HSbF₆ ， 并探究其性质。制备SbCl₅的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)： 

已知： I．制备HSbF₆的相关反应为SbCl₃+ Cl₂SbCl₅；SbCl₅+ 6HF = HSbF₆+ 5HCl

II．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。

III．相关物质的部分性质如下：

物质	熔点	沸点	其他性质
SbCl3	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl5	3.5℃	79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解	极易水解

1. （1） 仪器D的名称是 ，装置B 的作用是。
3. （2） 装置A中发生反应的化学方程式为。
5. （3） 试剂X为，其作用是、。
7. （4） D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl₅粗品至装置E中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是；用减压蒸馏的主要原因是。
9. （5） 实验小组在由SbCl₅制备HSbF₆时，没有选择玻璃仪器，其原因是(写化学方程式)。
11. （6） 1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF₆溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H₂。已知稳定性： ， 写出等物质的量的异丁烷与HSbF₆发生反应的化学方程式：。

以电解铝废渣(主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知： AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，K_sp(Li₂CO₃) 2.5×10^-2、K_sp( CaCO₃) = 2.8×10^-9。回答下列问题：

1. （1） ①电解氧化铝生成铝的化学方程式为，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是。

   ②已知AlCl₃可形成共价分子， AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：。

3. （2） “气体1”是 ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是。
5. （3） 已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式。
7. （4） “苛化”中存在如下反应：Li₂CO₃(s)+Ca²⁺(aq)⇌2Li⁺(aq)+ CaCO₃(s)。通过计算解释生石灰能使Li₂CO₃完全转化的原因：。
9. （5） Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为g·cm^-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

   

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，

1. （1） 生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g)    ΔH= +131.3 kJ·mol^-1 ， ΔS = +133.7 J·mol^-1·K^-1 ，该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。
3. （2） 已知在T ℃时，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：

   化学键	N≡N	H-H	N-H
   键能/(kJ·mol-1)	946	436	390.8

   ①T℃时， 2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的ΔH =。 

   ②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v_正(N₂)v_逆(N₂)(填“>”“<”“=”或“不能确定” )。

5. （3） 近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO_2-xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO_2-xH_y的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理。

   

7. （4） 已知合成氨反应的速率方程为：v= kc^α(N₂)c^β( H₂)c^-1(NH₃) ，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是。
9. （5） 以氨为原料生产尿素的方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)。

   ①为进一步提高NH₃的平衡转化率，下列措施能达到目的的是(填字母)。 

   A．增大CO₂的浓度            B．增大压强

   C．及时转移生成的尿素        D．使用更高效的催化剂

   ②尿素的合成分两步进行：

   a.2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄ (1) ΔH =-117 kJ/mol

   b．NH₂COONH₄(1)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)   ΔH = +15 kJ/mol，

   第一步反应速率快，可判断活化能较大的是 (填“第一步”或“第二步”)。

   ③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应： 2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)，反应过程中NH₃的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数(MPa)^-2(已知：分压=总压 ×体积分数)。