高考二轮复习知识点：常见离子的检验

（1） “溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是。

（2） ①写出“反应”时总反应的离子方程式：。

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。

（3） ①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO₄可能混有的杂质是。

②洗涤FePO₄沉淀的操作是 。

（4） FeSO₄与(NH₄₎₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂.6H₂O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO₄.7H₂O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H₂O₂、铜粉、铁粉、无水乙醇。

（1） 制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn²⁺)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂  。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

（2） 探究K₂FeO₄的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ， 为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， 用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 >MnO₄^- ， 验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 > MnO₄^- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。

（1） 制备FeCO₃时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。 

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

（2） 生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。 

（3） 将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。

（4） 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5） 某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6） 该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ， 则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。

（1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何判断其已洗涤干净。

（2） 已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是。

（3） 用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄ ， 并加热CCl₄ ， 温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄ ， 继续通入氮气；⑥检查装置气密性。操作顺序为：⑥→③→。

（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂ ， 因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂ ， 生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为。

（5） 样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂ ， 充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr₂O +6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为。

（1） 为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

（2） 如下图所示，过滤操作中的一处错误是。

（3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（1） TiOSO₄中钛的化合价为，操作I的名称是为。

（2） TiOSO₄经水解得H₂TiO₃的化学方程式为。

（3） TIO₂与焦炭和Cl₂在高温下反应得TiCl₄井产生还原性气体，相应的化学方程式为。

（4） 加热Mg与TiCl₄得到钛时，Ar的作用是。

（5） 某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气L(标准状况下)。

（6） 已知K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾》和K₄[Fe(CN)₆]（ 亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀），4Fe³⁺+ 3(Fe(CN)₆]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）

①确定绿矾部分被氧化的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）

②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因，该溶液中c(SO₄^2- )-c(Fe²⁺)≈ mol·L^-1。

（1） 实验I能确定一定不存在的阳离子是。

（2） 实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3） 通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1

（4） 判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。

（1） X中5种元素是H、O、(用元素符号表示)

（2） X受热分解的化学方程式是。

（3） 蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是。