人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（二）

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（二）
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 解答题	详细信息
25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^﹣¹⁴ mol²•L^﹣² ，则该温度下： ①0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH是多少？ ②0.005mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

2. 综合题

详细信息

研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

（1）已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。
（2）已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。
（3）以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

3. 单选题

详细信息

一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）
容器编号
温度(K)
起始物质的量(mol)
平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量(mol)
平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
$\text{[math]}$
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.01
$\text{[math]}$
Ⅲ
510
0
0
0.05
$\text{[math]}$

A . 三个容器中的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 达平衡时，容器Ⅱ中 $\text{[math]}$ 比容器Ⅰ中的大 C . 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D . 若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol $\text{[math]}$ (g)、0.1molCO(g)和8.0mol $\text{[math]}$ (g)，则反应处于平衡状态

4. 单选题	详细信息
下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（） A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . NaClO、 $\text{[math]}$ 、KHS C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

5. 单选题	详细信息
“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A . 历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B . 历程Ⅱ的热化学方程式是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 历程Ⅲ的热化学方程式是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

6. 单选题

详细信息

由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键
O－H
H－H
O－O
键能kJ·mol^-1
463
436
498.3

A . 1molH₂和 $\text{[math]}$ molO₂总能量大于1molH₂O总能量 B . 断开1molH₂中的化学键所吸收的能量是436kJ C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=−240.85kJ·mol^-1 D . 生成1molH₂O的化学键所放出热量是463kJ

7. 单选题

详细信息

关于化学反应速率增大的原因，下列分析错误的是

A . 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B . 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C . 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D . 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

8. 单选题

详细信息

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B . 该反应在低温下能自发进行 C . 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D . 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

9. 单选题	详细信息
下列溶液因水解而呈酸性的是 A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

10. 单选题	详细信息
某小组同学进行如下实验探究：下列分析正确的是 A . 实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl B . 实验③证明浊液a中存在 $\text{[math]}$ C . 实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 D . 实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色

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下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（）

“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是

由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键
O－H
H－H
O－O
键能kJ·mol^-1
463
436
498.3

关于化学反应速率增大的原因，下列分析错误的是

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

下列溶液因水解而呈酸性的是

某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是

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研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法错误的是（ ）容器编号温度(K)起始物质的量(mol)平衡时的物质的量(mol)平衡常数Ⅰ5300.050.0500.025Ⅱ5300.030.030.01Ⅲ510000.05

下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（ ）

“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是

由下列键能数据大小，不能得出的事实是化学键O－HH－HO－O键能kJ·mol-1463436498.3

关于化学反应速率增大的原因，下列分析错误的是

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： ， 下列说法错误的是

下列溶液因水解而呈酸性的是

某小组同学进行如下实验探究：下列分析正确的是

下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（）

“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是

由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键
O－H
H－H
O－O
键能kJ·mol^-1
463
436
498.3

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是