在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

下列实验能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH3COO-和的水解常数的大小	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4 和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)〈Kh()
B	验证蔗糖水解产物	向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	有银镜产生
C	探究氢离子浓度对转化为的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp (AgI)<Ksp( AgCl)

一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是

下列关于有机物的说法错误的是

A . 苯环上的一氯代物有7种 B . 化学式为C₅H₁₂O₂的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C . 化学式为C₉H₁₂含有苯环的同分异构体有8种 D . 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性

2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂H⁺+ ， K_a=2.4×10^-12)，下列说法错误的是

A . 催化剂可促进反应中电子的转移 B . b电极上的电极反应为O₂+H₂O+2e^-=+OH^- C . Y膜为选择性阳离子交换膜 D . 以对硝基苯甲酸( )为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸 ( )，阴极的主要电极反应式为 +6e^-+6H⁺= +2H₂O

在T° C时，Ag₂CrO₄ (橘红色)及CdCO₃和Cd (OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A . T° C时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.0×10^-9 B . T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等 C . 曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 D . T℃，在CdCO₃(s) +2OH^- (aq)Cd(OH)₂(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

含氯的消毒剂可以有效地灭活2019新型冠状病毒(2019- nCoV)。其中二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全绿色消毒剂。ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示：

已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂ ↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O

ClO₂熔点-59℃、沸点11℃； H₂O₂沸点150℃

请回答：

1. （1） 仪器A的作用是； 冰水浴冷却的目的是(写出两种)。
3. （2） 反应结束后常常需再通入一定量的CO₂代替空气，其目的是：；实际实验过程中需持续通入一定量的CO₂ ， 其目的是：。
5. （3） Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气，该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

   ①(用离子方程式表示)；

   ②H₂O₂+Cl₂= 2Cl^-+O₂+2H⁺。

7. （4） 设计实验证明NaClO₂溶液具有氧化性：。(可供选择的试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、FeCl₂ 溶液、KSCN 溶液)。
9. （5） 某同学欲测定经ClO₂消毒过的自来水中ClO₂残留量，他进行了如下实验：

   I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL蒸馏水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

   Ⅱ．再向该锥形瓶中加入20.00 mL自来水；

   Ⅲ．用0.0001 mol ·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定测定锥形瓶中生成I₂的量。(已知：I₂+2=2I^-+)，共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。

   计算可得自来水水样中ClO₂的含量为mg/L(精确到0.01)。

金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ， 还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 

回答下列问题：

1. （1） “滤液①”主要成分是；“操作②”的分离方法是。
3. （2） “酸溶”中H₂O₂的作用是：；若用Na₂S₂O₃代替H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：。
5. （3） H₂O₂ 的电子式为。
7. （4） Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺+2HR(有机层) =CoR₂+2H⁺ ， 若酸浸后的浸取液pH=1.000，c (Co²⁺ )=0.01001mol·L^-1 ， 多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200mol·L^-1 ， 则钴的萃取率为。(变化忽略，用百分数表示，保留小数点后两位)
9. （5） “碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取锂后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺)=0.16mol·L^-1 ， 为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过。(已知K_sp [Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
11. （6） 在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂ ， 测得充分煅烧后固体质量为24.1g， CO₂的体积为6.72L (标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 。

金山银山不如绿水青山，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。

1. （1） 二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21 世纪的清洁燃料，以CO₂、H₂ 为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

   I.2CO₂ (g) +6H₂(g)CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g) ΔH₁= - 122. 5kJ/mol

   Ⅱ．CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ/mol

   ①在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH₃OCH₃的选择性=)

   

   其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的曲线是(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是。

   ②对于反应Ⅱ的反应速率v=v_正- v_逆=k _正p(CO₂)·p(H₂) - k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压 ×物质的量分数)。

   a．降低温度，k_正- k_逆(填 “增大”“减小”或”不变”)；

   b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(H₂)：n(CO₂)=1：1投料，CO₂转化率为50%时 v_(正)：v_(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数K_p=。

3. （2） 石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

   已知： 25℃，H₂CO₃ K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7 ×10^-11； H₂S K_a1=1.1 ×10^-7 K_a2=1.3 ×10^-13。请写出H₂S与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：。

5. （3） 化工废水中常常含有以二甲胺(CH₃)₂NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。 

   

   反应原理是：(i) Cl^- 在阳极转化为Cl₂；

   (ii) Cl₂在碱性溶液中歧化为ClO^-；

   (iii) ClO^-将二甲胺氧化为N₂ ， 和H₂O。

   ①写出电解池中阴极发生反应的方程式。

   ②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。

   ③当阴极区收集到6.72L (标况下) H₂时，阳极区收集到N₂的体积(标况下)是L。