四川省内江市2023届高三零模理综化学试题

四川省内江市2023届高三零模理综化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )

A . 以CO₂为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和” B . 煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化 C . 2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念 D . 将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期

2. 单选题

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用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是( )


A．制取NH₃	B．制取乙烯	C．制取Cl₂	D．制取SO₂

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程。有关说法错误的是( ) A . a、b、c中只有a是苯的同系物 B . c既可发生氧化反应也可发生聚合反应 C . a、b、c中所有碳原子均有可能共面 D . b的同分异构体中属于芳香族化合物的有12种

4. 单选题	详细信息
N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A . 常温下1L1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含CO $\text{[math]}$ 的数目小于N_A B . 标准状况下，22.4LHF含N_A个分子 C . 17g-OH与17gOH^-所含电子的数目均为10N_A D . 0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.1N_A

5. 单选题	详细信息
一种离子液体的结构如图所示，其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A . 原子半径：X> Y>Z> W B . 简单气态氢化物的还原性： Y > X C . Z、Y、W可形成盐 D . 该物质中所有原子均满足8电子稳定结构

6. 单选题

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常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B⁺) =0.1 mol·L^-1 ，溶液中c( BOH)和c(B⁺)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH^-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )

A . 常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25 B . 常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10^-5 C . a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B⁺的水解程度 D . 当溶液的pOH =5.75时，c(OH^-) <c (H⁺)< c(B⁺) <c( BOH)

7. 单选题

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某电化学装置如图所示，该装置能将CO₂转化为燃料C₂H₅OH，从而实践“碳中和”。下列说法正确的是( )

A . 该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能 B . 该电化学装置工作时，溶液中的H⁺由a极区移向b极区 C . a电极的反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₅OH+3H₂O D . 每生成3.36LO₂ ，有4.4gCO₂被还原

8. 综合题

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金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、密度小、抗腐蚀性强而被广泛用作高新科技材料，披誉为“太空金属”。工业上用某金属氧化物的混合物(主要成分有TiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO)来制备钛、铁红等的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）为加快"水溶”速率，可采取的措施为(写出一种即可)。
（2） “滤液E”中除含有过量的硫酸和硫酸铝外，还含有。
（3）已知二氧化钛能与熔融的氢氧化钠反应生产Na₂TiO₃ ，在酸性条件下TiO $\text{[math]}$ 主要以TiO²⁺的形式存在，TiO²⁺水解生成H₂TiO₂(沉淀)的离子方程式为。“滤液A”到“滤液E"需加热的原因是。
（4）为了便于分离铁和铜，通常要将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，使用的氧化剂合理的是，调节pH的目的是。
（5）用“滤液D”制胆矾的步骤为蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、自然风干。
（6）取500 mL “滤液E” ，经过一系列变化后，电解得到5.4 g Al，不考虑变化过程中铝的损耗，则“滤液E"中Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

9. 实验探究题

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过二硫酸钾(K₂S₂O₈)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。

（1）实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。

用K₂S₂O₈溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示。

实验	操作	现象
Ⅰ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK₂S₂O₈溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO₄溶液，再滴加4mL0.1 mol/LK₂S₂O₈溶液	溶液迅速变蓝色

①用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K₂S₂O₈和KI反应很慢的主要原因是。

②实验Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，总反应分两步进行：

(i)2Fe²⁺ +S₂O $\text{[math]}$ =2Fe³⁺+2SO $\text{[math]}$ ；

(ii)。

请你补充反应( ii ) ，并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe³⁺。

（2）查阅文献知，氧化性：S₂O $\text{[math]}$ > MnO $\text{[math]}$ 。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴催化剂AgNO₃溶液，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是，该反应的离子方程式为。
（3）实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知几种物质的熔、沸点如下表所示：
物质
SO₃
SO₂
O₂
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
10
-182.9
取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
加热前，先通入一段时间N₂ ，当观察到D装置中(填实验现象)时点燃酒精灯。
（4） B装置的U形管中收集到的物质是(填化学式)。
（5）当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈发生分解的化学方程式。

10. 综合题

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我国科学家研制出催化剂将CO₂转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，CO₂和H₂发生反应如下：4CO₂(g) +13H₂(g) $\text{[math]}$ C₄H₁₀(g) +8H₂O(g) △H

（1）已知C₄H₁₀(g)、H₂(g)的燃烧热△H分别为-2900 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1 ， H₂O(I)=H₂O(g) △H₃= +44 kJ·mol^-1.则△H=kJ·mol^-1。
（2）在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂ ，加入合适催化剂发生上述反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A . 混合气体密度保持不变 B . 气体总压强保持不变 C . 气体平均摩尔质量保持不变 D . 混合气体中C₄H₁₀体积分数保持不变
（3）在密闭容器中充入适量CO₂和H₂ ，发生上述反应，单位时间内CO₂的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。
①催化效率，Cat2(填“>”、“<”或“=”)Catl。
②a点(填 “达到”或 “未达到”)平衡，理由是。b点之后CO₂的转化率降低，可能的原因是。
（4）在密闭容器中充入0.4 mol CO₂和1.3 mol H₂发生上述反应，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①p₂ (填 “>”、 “<”或 “=”)p₁ ，随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，其主要原因是。
②已知M点对应的容器体积为1 L，则在300℃下平衡常数K=(只列计算式)。

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