高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量5

高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 推断题

详细信息

磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1） A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；
（2） C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^﹣¹），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；
（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O，H⁺ ， K⁺ ， I^﹣）．

2. 实验探究题

详细信息

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L^﹣¹ ．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L^﹣¹ ．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．

Ⅰ．测定原理：

碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂↓

酸性条件下，MnO（OH）₂将I^﹣氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^﹣+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）

用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂；③2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

Ⅱ．测定步骤：

a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂ ．

b．向烧瓶中加入200mL水样．

c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．

d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．

e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．f…

g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．

回答下列问题：

（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．
（5）步骤f为．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=mg•L^﹣¹（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）
（7）步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．

3. 实验探究题

详细信息

【[化学——选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．
（2）酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．
A．KMnO₄ B．Cl₂ C．H₂ O₂ D．HNO₃
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= $\text{[math]}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．

4. 综合题

详细信息

过氧化钙（CaO₂•8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．

（1） Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反应时通常加入过量的Ca（OH）₂ ，其目的是．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．

A . Ca²⁺ B . H⁺ C . CO₃²^﹣ D . OH^﹣
（3）
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄ ，将MnO（OH）₂与I^﹣完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O₂ MnO（OH）₂ I₂ S₄O₆²^﹣
①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式．
②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^﹣¹表示），写出计算过程．

5. 实验探究题

详细信息

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性．

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl．

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：
（4）装置C中酒精灯的作用是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L^﹣1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe²⁺＞Cl^﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
②样品中氯化亚铁的质量分数为

6. 实验探究题

详细信息

由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂ ．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．

（1）仪器a的名称为．
（2）实验装置依次连接的顺序为．
（3）写出装置C中反应的化学方程式：．
（4）该实验（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是．
（5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为．
（6）设计实验验证CO₂具有氧化性：

7. 实验探究题

详细信息

某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温

后，称重，质量为5.68g．

Ⅱ．NH₄⁺的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L^﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：

（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．

A . 烧杯 B . 铁架台（带铁圈） C . 坩埚 D . 蒸发皿 E . 酒精灯 F . 干燥器 G . 托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为．
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是．
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为．三颈瓶中发生反应的离子方程式为．

8. 实验探究题

详细信息

二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：

（1）实验室合成ClO₂常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO₃）．
①盐酸和NaClO₃反应时有ClO₂和Cl₂生成，反应的离子方程式为，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为．
②使用双氧水作还原剂的优点是．
（2） ClO₂可用于合成亚氯酸钠（NaClO₂）．将ClO₂通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO₂成品．已知：当pH≤2.0时，NaClO₂能被I﹣完全还原成Cl^﹣；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆ ．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ
称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ
向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ
用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
①步骤2发生反应的离子方程式为，加入指示剂的名称是．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃标准溶液，则成品中NaClO₂的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．
（3） ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^﹣ ．处理含相同量CN^﹣的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

9. 实验探究题

详细信息

现有含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，某同学欲测定Na₂O₂试样的纯度．回答下列问题

（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）．
（2）写出该实验中发生反应的化学方程式．
（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有．
（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na₂O₂的质量分数为．

10. 实验探究题

详细信息

磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1） A的化学式为．A煅烧生成B和E的化学方程式为．
（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为，例举该反应的一个实际应用是
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为．该反应的离子方程式为．

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