1. （1） 图中装置有一明显错误，请指出并纠正：。
3. （2） 打开B的活塞，A中有ClO₂生成，写出其反应的离子方程式：。
5. （3） D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和 NaHCO₃ ， 写出D中所发生反应的离子方程式：。
7. （4） E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：。
9. （5） 另一种制备ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO₂ ， 转移mol e^－。

1. （1） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
3. （2） 量取反应物时，取50mL 0.50mol•L^﹣1的盐酸，还需加入的试剂是     （填序号）。

   A . 50mL 0.50mol•L^﹣1 NaOH溶液     B . 50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液 C . 1.0g NaOH固体
5. （3） 由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

   反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ•mol﹣1
   A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0		△H1
   B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL	13.0		△H2

   ①甲在实验之前预计△H₁＝△H₂ ． 他的根据是；乙在实验之前预计△H₁≠△H₂ ， 他的根据是。

   ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H₁＝；△H₂＝。（已知溶液密度均为1g/cm³）

以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/)是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下， ， 。回答下列问题：

1. （1） 在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。
3. （2） 在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出和(填化学式)两种气体。
5. （3） “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。
7. （4） 常温下，若“悬浊液”中 ， 则溶液的。
9. （5） 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理(用离子方程式表示)。

某课题组对含钴高炉渣(主要成分有Co₂O₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、CaO、Fe₂O₃)资源化综合处理的流程如图：

回答下列问题：

1. （1） “研磨”的目的为；物质A是(填化学式)。
3. （2） Co₂O₃参与“酸浸”的化学方程式为，“酸浸”过程实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是(写出一条即可)。滤渣I的主要成分是(填化学式)。
5. （3） “中和沉淀”中，Fe³⁺生成高效净水剂黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]存在于滤渣II中。该过程的离子方程式为。在实验室中，向Fe(OH)₃固体中加入等体积的0.75mol·L^-1H₂SO₄溶液和 mol·L^-1Na₂SO₄溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。
7. （4） 滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。{通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全；[Al(OH)₄]^-+H⁺Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38；K_sp[Al(OH)₃]=10^-33}
9. （5） CoC₂O₄经充分焙烧质量减少2t，则获得Co₃O₄的质量为t。

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

1. （1） 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

   

   请回答下列问题：

   ①操作A 的方法是，得到的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。

   ②该工艺流程中可回收再利用的物质是。

3. （2） 若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。

实验装置及操作
实验现象	盛有 (填化学式)试管中温度计示数升高	盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余
实验结论或解释		相同温度下，溶解度：(填“>”、“<”或“=”)	很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	是两性氢氧化物
B	测定等浓度的和的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴溶液，振荡	沉淀呈黄色
D	分别向两支盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

1. （1） 组成X的四种元素为；X的化学式为。
3. （2） 无色溶液H中所含的阳离子为(用化学式表示)。
5. （3） 写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式。
7. （4） 固体X可与溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式。
9. （5） 请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子(除外)。

无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：

1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
3. （2） 写出C→D转化过程的离子方程式。
5. （3） 深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式。
7. （4） 若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的。

为探究X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色。请回答：

1. （1） 写出液体B的电子式；
3. （2） X的化学式是；
5. （3） 写出金属C与 ， 反应的化学方程式；
7. （4） 写出E转化为F的离子方程式。