高考二轮复习知识点：钠的重要化合物

高考二轮复习知识点：钠的重要化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．

2. 实验探究题

详细信息

某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的试剂是（填序号）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K₁或K₂），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是．
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，．

3. 填空题	详细信息
Na₂O₂与SO₃（g）的反应类似于Na₂O₂与CO₂（g）的反应，请写出Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：．每2molNa₂O₂参加反应，转移电子数为．

4. 实验探究题

详细信息

某班同学用如下实验探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性质．回答下列问题：

（1）甲组同学分别取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，发现盛Na₂CO₃的试管温度上升，而盛NaHCO₃的试管温度下降；原因是．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是（填A、B、C、D或E）．

②B点的主要溶质是（用化学式表示）．

③B点（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是．
（3）丙组同学预测NaHCO₃有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：．

5. 实验探究题

详细信息

教材中给出了Na₂O₂与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO₂粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1） Na₂O₂的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的化学方程式．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是．
（3）用反应2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+50₂↑+8H₂O测定溶液a中H₂O₂含量．取20.00mL溶液a，用稀（填化学式）酸化，用0.002mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO₄溶液．滴定时KMnO₄溶液应装在（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是，经计算溶液a中c（H₂O₂）=mol•L^﹣1
（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为．
（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式．

6. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 食用白糖的主要成分是蔗糖 B . 小苏打的主要成分是碳酸钠 C . 煤气的主要成分是丁烷 D . 植物油的主要成分是高级脂肪酸

7. 综合题

详细信息

某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T₁；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL^－¹20%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T₃。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

（1） Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解。
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水，NaHCO₃固体溶于水(填“放热”或“吸热”)。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A . NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应 B . 不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体 C . Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为(用代数式表示)。
附表：溶解度表
.

8. 单选题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A . Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B . SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

9. 实验探究题

详细信息

室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。

②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO₂的转化率是。

10. 综合题

详细信息

工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

完成下列填空：

（1）钠原子核外具有种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为。
（2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有种，写出气体产物的电子式。
（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：（选填编号）。
a. 气态氢化物的熔沸点

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 气态氢化物的热稳定性

d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
（4）常温下，相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。
（5）向10mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化情况是。

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