高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较2

高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A . A B . B C . C D . D

2. 综合题

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水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1） Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH₂（填“大于”或“小于”）。
（2） 721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。

A . ＜0.25 B . 0.25 C . 0.25~0.50 D . 0.50 E . ＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。
（4） Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 $\text{[math]}$ (a)=kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。

3. 多选题

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钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO $\text{[math]}$ 为淡黄色，VO $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性。Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 等能把VO $\text{[math]}$ 还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 在酸性溶液中氧化性：MnO $\text{[math]}$ >VO²⁺>Fe³⁺ B . 亚硫酸钠溶液与酸性（VO₂）₂SO₄溶液发生反应：2VO $\text{[math]}$ +2H⁺+SO $\text{[math]}$ =2VO²⁺+SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液反应化学方程式为：10VOSO₄+2H₂O+2KMnO₄=5(VO₂)₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO₄ D . 向含1mol VO $\text{[math]}$ 的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe²⁺的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

4. 综合题

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（1）比较Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱：Br^-Fe²⁺(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱。
（2） KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。

5. 单选题

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向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ B . H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 D . 发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

6. 综合题

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钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO $\text{[math]}$ +VO²⁺+=Cl^-+VO $\text{[math]}$ +
（3） V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则 $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。
（4）在20.00 mL 0.1 moI.L^-1 $\text{[math]}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
a.VO²⁺ b. $\text{[math]}$ c. V²⁺ d.V

7. 单选题

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硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H₂混合，通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该转化过程的实质为NOx被H₂还原 B . 过程I发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ C . 处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少 D . x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

8. 单选题	详细信息
对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（） A . 铝是还原剂 B . $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是氧化剂 D . 氢气是还原产物

9. 单选题

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I^-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、IO $\text{[math]}$ 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是（）

A . 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂> IO $\text{[math]}$ > I₂ B . 用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘 C . 生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D . 反应③的离子方程式：3Cl₂+ I^-+3H₂O →6Cl^- + IO $\text{[math]}$ +6H⁺

10. 单选题

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为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO₂ ，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；②SeO₂＋4KI＋4HNO₃=4KNO₃＋Se＋2I₂＋2H₂O，下列说法正确的是（）

A . ①中SO₂是氧化产物，SeO₂是还原产物 B . ②中HNO₃是氧化剂，KI是还原剂 C . 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I₂ D . 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO₂

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