高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理3

高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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2L恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$

2.0

1.5

1.3

1.0

$\text{[math]}$

2.0

1.15

1.0

A . 与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 时分子动能大，活化分子百分数增大 B . $\text{[math]}$ ，5~8min内， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ，到13min时，反应已达到平衡状态 D . 反应达到平衡后，升高温度，平衡左移

2. 单选题	详细信息
密闭容器中充入一定量NO，再缓慢压入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，若维持容积与温度不变，且压入 $\text{[math]}$ 的速率比反应速率要慢，则下列关于气体总压强(p)与 $\text{[math]}$ 体积[ $\text{[math]}$ ]的关系图像中，趋势正确的是（） A . B . C . D .

3. 单选题

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下列说法正确的是（）

A . 恒温恒容下，反应 $\text{[math]}$ ，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态 B . 对于反应 $\text{[math]}$ ，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(B)的浓度增大 C . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。达至平衡后，升温，则反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大 D . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量Cu(NO₃)₂固体

4. 单选题

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利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，是尾气处理的一种方法，方程式为： $\text{[math]}$ 。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是；（）

A . 该反应能自发进行，则反应的 $\text{[math]}$ B . 前2s内的平均反应速率 $\text{[math]}$ C . 在该温度下，反应的平衡常数K=500 D . 在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率

5. 单选题

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$\text{[math]}$ 温度下，向2L真空密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 固体，发生反应： $\text{[math]}$ (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A . X可能为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ C . 第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 D . 第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入 $\text{[math]}$ ，混合气体颜色加深

6. 单选题	详细信息
以CO₂和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯( )的催化反应机理如图所示。下列说法错误的是（） A . 总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 乙是该反应的中间体 C . 甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变 D . 加入缩醛能使总反应平衡逆向移动

7. 单选题

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二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向恒压密闭容器中按 $\text{[math]}$ 通入CO₂和H₂ ，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 反应I的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ B . 图中曲线b表示CO₂的平衡体积分数随温度的变化 C . 510 K时，反应至CH₃OCH₃的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH₃OCH₃的体积分数 D . 增大压强有利于提高平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性 $\text{[math]}$ )

8. 单选题

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工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0，NH₃和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO与残余的O₂继续反应生成NO₂.将NO₂通入水中可制得HNO₃.吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO₂等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气。下列有关硝酸工业制备说法错误的是（）

A . 合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N₂的转化率 B . 加压可以提高氧化炉中NH₃的平衡转化率 C . 吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D . 采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

9. 单选题

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NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH=57kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是（）

A . 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B . 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 C . 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N₂O₄ ， $\text{[math]}$ 的值变大 D . 增大体系的压强能提高N₂O₄的反应速率和转化率

10. 综合题

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C₁(分子中含一个C的物质如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)分子的选择性催化转化可制备高附加值化学品(如合成气和清洁能源如氢气)。对解决当前日益严峻的能源短缺和气候变化等问题具有积极意义，已知在催化剂的表面可发生如下反应：

（1）甲醇分解：①CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₁= +90.64 kJ•mol^-1；
水蒸气变换：②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂

a．对于甲醇分解反应正反应活化能E₁与逆反应活化能E₂ ，其E₁E₂(填“＞”或“＜”)。

b．已知有关物质的摩尔生成熔(由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热)加如下：CO(g)：-110.53 kJ/mol，CO₂(g)：-393.5 kJ/mol，H₂O(g)：-241.8 kJ/mol，H₂(g)：-0 kJ/mol；则△H₂=。
（2） 573.2 K时，向一恒容密闭容器中按n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1.2充入混合气体，已知CH₃OH的起始压强为5.00 MPa，t h后达平衡时，CH₃OH的转化率为60%，CO₂的选择性为40%(选择性：转化的CH₃OH中最终生成CO₂和CO的百分比)，则t h内v(CH₃OH)=MPa﹒h^-1(用含t的代数式表示)，反应①的分压平衡常数K_p=(MPa)²。
（3）由于CO分子极难被活化，水煤气变换反应催化转化过程往往受热力学和反应动力学控制，通常工业上要求高温高压等苛刻反应条件，而低温等离子体催化能够在气相中快速活化CO分子，实现低温常压下高选择性地转化CO，下列关于水煤气变换反应的说法正确___。

A . 催化剂能有效降低反应的活化能，但不能增大反应物中活化分子的百分数 B . 相对于通常方法，工业上选择低温等离子体催化剂能有效提高反应速率和CO的平衡转化率 C . 选择低温等离子体催化剂能有效的解决高能耗和催化剂易失活等关键问题 D . 工业上通入的H₂O(g)越多生成物的百分含量越高
（4）在0.1 MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1.2的混合气体充入一刚性密闭容器中进行反应。平衡时，测得CH₃OH在给定温度范围内含量极小，H₂、H₂O(g)、CO、CO₂四种组分的含量变化与反应温度的关系如图所示，曲线a、d对应物质的化学式分别为、。

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