题目

 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)       C(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　) t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均反应速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正<v逆 答案：D　[解析] v(A)＝＝0.015 mol/(L·s)，A项错误；升高温度，平衡时剩余A的物质的量为0.41 mol·L－1×2 L＝0.82 mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，B项错误；向容器内加入2 mol C 等效为起始加入2 mol A和2 mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时C的物质的量大于0.4 mol，故充入2 mol C，平衡时C的转化率小于80%，C的转化率降低，C项错误；该温度下，反应的平衡常数为K＝，Q＝50>K，反应向逆反应方向移动，v正<v逆，D项正确。

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