高考二轮复习知识点：尾气处理装置

高考二轮复习知识点：尾气处理装置
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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关于图中各装置的叙述不正确的是（）

A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B . 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气 C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）

2. 实验探究题

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用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：

（1）写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：、。
（2）装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是。
（3）装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是。
（4）装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。
（5）装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是、。

3. 实验探究题

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实验室常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量O₂。用如图所示装置制取O₂并进行Na在O₂中燃烧的实验。请回答下列问题:

（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:。
（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式。
（3） C装置中观察到的现象是。
（4） D装置中盛放的试剂是,其作用是。

4. 单选题

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所示装置目的不能达到的是（）

A．吸收多余氨气

B.Fe³⁺、Cu²⁺的分离

C.酒精和浓硫酸制取乙烯

D.充分利用反应中的能量

A . A B . B C . C D . D

5. 实验探究题

详细信息

下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

（1）甲分子的空间构型是，乙的电子式为。
（2）丙与丁反应的化学方程式。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑。
（3） A装置中b仪器的名称，盛放的物质是(填化学式)。
（4）若无B装置会对元素的测量结果有影响(填元素符号)。
（5） E装置中所盛放物质最好选用(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
（6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为(填元素符号)。

6. 实验探究题

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无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl₃并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（1）（探究一）无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl₃。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

写出装置A发生的反应方程式。
（2）装置E需用到上述供选药品中的(填数字序号)，装置F的作用是。
（3）写出无水AlCl₃遇到潮湿空气发生反应的化学方程式。
（4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

提出假设:假设1.Cl^-浓度降低影响氯气的生成；假设2.。

（5）设计实验方案:(限选试剂:浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②		若有黄绿色气体生成，则假设2成立

（6）（探究三）无水AlCl₃的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数。

（7）有人认为D中制得无水AlCl₃的质量分数偏低，可能的一种原因是。

7. 多选题	详细信息
以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（） A . B . C . D .

8. 填空题	详细信息
实验室利用下列装置制氯气，请填空： ①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：。 ②饱和食盐水的作用是。 ③浓硫酸的作用是。 ④氢氧化钠的作用是。 ⑤向上排空气法收集氯气的理由是。

9. 综合题

详细信息

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

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（1）利用B装置可制备的气体有(写出一种即可)。
（2）若装置A,C,E相连后用于制取Cl₂ ，写出A中发生的离子方程式。若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有和的洗气瓶(填写试剂的名称)。
（3）若装置A、C、E相连后用于制取SO₂ ，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为。
（4）若装置B、D、E相连后可制得NO₂并进行有关实验。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L(气体按标准状况计算)。

10. 实验探究题

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氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

（1）制备氨基甲酸铵的化学方程式为
（2）三颈烧瓶用冰水冷却的原因是
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是
（4）水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：(填“是”或“否”)，理由：
（5）尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是，浓硫酸的作用是
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为

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