【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题10 元素周期律

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题10 元素周期律
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

（1） E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：。C、D还可形成化合物D₂C₂ ， D₂C₂中含有的化学键类型是。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。

2. 综合题

详细信息

已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

（1）上述元素中属于d区的有：(填编号)。
（2） ②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：。
（4） ⑧号元素在元素周期表中的位置是，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
（5） ③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是，X分子中中心原子为杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为。
（6） ⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？。已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中晶胞边长为 pm(只写计算式)。

3. 综合题

详细信息

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 五种元素的原子序数依次递增。已知：① $\text{[math]}$ 位于周期表中第四周期 $\text{[math]}$ 族，其余的均为短周期主族元素：② $\text{[math]}$ 的氧化物是光导纤维的主要成分；③ $\text{[math]}$ 原子核外 $\text{[math]}$ 层电子数为奇数；④ $\text{[math]}$ 是形成化合物种类最多的元素；⑤ $\text{[math]}$ 原子 $\text{[math]}$ 轨道的电子数为4。请回答下列问题：

（1）写出一种 $\text{[math]}$ 元素形成氢化物的化学式。
（2）在1个由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 晶胞中(结构如图所示)所包含的 $\text{[math]}$ 原子数目为个。
（3）在[F(NH₃)₄]²⁺离子中， $\text{[math]}$ 的空轨道接受 $\text{[math]}$ 的氮原子提供的形成配位键。
（4）常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质 $\text{[math]}$ 是(写名称)， $\text{[math]}$ 物质分子中 $\text{[math]}$ 原子轨道的杂化类型为， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ 。
（5） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(写元素符号)。

4. 综合题

详细信息

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

（1） BF₂的结构式为。
（2） D和F的氢化物中沸点较高的是（填化学式）。
（3）实验室制取G₂气体的离子方程式为。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
（5） FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为。
（6）火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为。

5. 综合题

详细信息

已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ ， B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为。
（2）下列关于B₂A₂的说法中正确的是（填选项序号）
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1

③B₂A₂是含极性键和非极性键的非极性分子

④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3） B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4） C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。
（6） F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如下图)，其配位数为；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm^-3 。（阿伏加德罗常数为N_A）

6. 推断题

详细信息

有八种短周期主族元素 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ 与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息回答下列问题：

（1） g在元素周期表中的位置是。
（2）比较 $\text{[math]}$ 的简单离子半径大小为<<(用离子符号表示)； $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(用化学式表示)。
（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。

A . 测等浓度相应氯化物水溶液的 $\text{[math]}$ B . 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 C . 比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少 D . 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（4）由元素 $\text{[math]}$ 组成的剧毒化合物 $\text{[math]}$ 不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。

7. 综合题

详细信息

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）用氯气制备漂白液的离子方程式是。
（2） TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

①TCCA的分子式是。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是(用氢化物的化学式表示)。
（3） ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂，将ClO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂。
资料：NaClO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

① 写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式。

② 从上述NaClO₂溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到NaClO₂晶体 (补全实验步骤)。

8. 综合题

详细信息

有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1） f在周期表中的位置是；
（2） y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)；
（3） x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是；
（4）描述e的单质在空气中燃烧的现象：；
（5）锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[ $\text{[math]}$ ]氧化为葡萄糖酸[ $\text{[math]}$ ]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。

①钛网与直流电源的极相连；

②石墨电极的电极反应式为；

③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：。

9. 综合题

详细信息

一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s¹ ， W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中的位置。
（2）写出基态W离子的核外电子排布式：。
（3） Y元素基态原子的核外电子的运动状态有种，占据的原子轨道有个。
（4） W、X、Y电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

10. 综合题

详细信息

如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：。
（2） c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3） h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
（4） o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能kJ·mol^-1
I₁
717
759
I₂
1509
1561
I₃
3248
2957
比较两元素的I₂、I₃可知，气态基态o²⁺再失去一个电子比气态基态p²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是(填元素符号)。

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