理综化学7+4二轮专题复习卷专题二离子反应

理综化学7+4二轮专题复习卷专题二离子反应
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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硫酸锌（ $\text{[math]}$ ）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用．硫酸锌可由菱锌矿制备．菱锌矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等的化合物．其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。
（3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是（填标号）。
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$
滤渣①的主要成分是、、。
（4）向 $\text{[math]}$ 的滤液①中分批加入适量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 $\text{[math]}$ ，该步反应的离子方程式为。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是。
（6）滤渣④与浓 $\text{[math]}$ 反应可以释放 $\text{[math]}$ 并循环利用，同时得到的副产物是、。

2. 单选题

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铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[ $\text{[math]}$ ]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：750℃烧结时， $\text{[math]}$ 与绿柱石作用生成易溶于水的 $\text{[math]}$ ， “滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物， $\text{[math]}$ 难溶于水， $\text{[math]}$ 可与过量 $\text{[math]}$ 结合成 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理 B . 对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀 C . “沉氟”反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 工业上电解 $\text{[math]}$ 熔融混合物制备金属铍，在阳极析出金属铍

3. 单选题

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海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是（）

A . 上述流程中各步操作用到的仪器包括：

、

B . “氧化”时，试剂可选用O₂、H₂O₂或Br₂ C . 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D . “反萃取”时，反应的离子方程式为I₂＋2OH^-=I^-＋IO $\text{[math]}$ ＋H₂O

4. 单选题	详细信息
钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是（） A . 是该反应的催化剂 B . 过程①②④中反应的原子利用率为100% C . 该催化循环中V的成键数目发生变化 D . 该反应的离子方程式为：H₂O₂+Cl^-+ H⁺= HOCl+ H₂O

5. 单选题	详细信息
下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（） A . 在 $\text{[math]}$ 氨水中： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液中： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液中： $\text{[math]}$

6. 单选题

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下列判断正确的是（）

A . 加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl^-存在 B . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO₃²^-存在 C . 加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO₄²^-存在 D . 通入Cl₂后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I^-存在

7. 单选题

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宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是( )

A . 将过量氨气通入氯化铝溶液中： $\text{[math]}$ B . 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏： $\text{[math]}$ C . 温度升高气体颜色加深： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液显碱性： $\text{[math]}$

8. 实验探究题

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碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

（1） I.配制KI溶液
配制500mL $\text{[math]}$ 的KI溶液，需要称取KI的质量为g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是____(填序号)。

A . B . C . D .
（3） II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度
KI溶液
$\text{[math]}$ 溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
$\text{[math]}$
V
1
298K
$\text{[math]}$
5mL
$\text{[math]}$
5mL
10mL
3滴
2
313K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ mL
$\text{[math]}$
5mL
10mL
3滴
3
298K
$\text{[math]}$
10mL
$\text{[math]}$
5mL
5mL
3滴
酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。
（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=，b=。
（5）设计实验组别3的目的是。
（6） III．探究反应“ $\text{[math]}$ ”为可逆反应。
试剂： $\text{[math]}$ KI溶液， $\text{[math]}$ 溶液，淀粉溶液， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，KSCN溶液。实验如下：
甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。
（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。

9. 综合题

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某炉渣主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

已知：“焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

（1）产生的“尾气”是。
（2）在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
（3） “水浸渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和；“酸溶”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入溶液，则 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
（4） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

10. 综合题

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随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：

回答下列问题：

（1） “脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是。
（2） “氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃(K_a1=2.7×10^-3)，H₂SeO₃的化学名称为，该反应的离子方程式为。
（3）采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称
Cu²⁺/Cu
Zn²⁺/Zn
Fe²⁺/Fe
Fe³⁺/Fe²⁺
ClO₂/Cl^-
H₂SeO₃/Se
电位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO₂ ，该过程的还原反应(半反应)式为。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。
（4）粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)])→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
①净化后的溶液中c(Na₂S)达到0.026mol·L^-1 ，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为mol·L^-1 ，精硒中基本不含铜。([K_sp(CuS)=1.3×10^-36])
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。
（5） H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO $\text{[math]}$ ， HSeO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+SeO $\text{[math]}$ 。已知0.01mol·L^-1H₂SeO₄溶液的pH为x，则K(HSeO $\text{[math]}$ )=(写出含x的表达式)。

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