高考二轮复习知识点：铵离子检验

高考二轮复习知识点：铵离子检验
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A . NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B . SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C . Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D . Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

2. 单选题

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A . 固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

3. 综合题

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氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：

①N₂→NO→NO₂→HNO₃→ $\text{[math]}$ (硝酸盐) $\text{[math]}$ N₂

②N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂

（1）通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N₂→NO 称为大气固氮，② N₂ $\text{[math]}$ NH₃ 称为，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是。
（2）在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N₂→NO 的反应很难发生，请结合 N₂的结构说明 N₂→NO 的反应很难发生的原因。
（3）写出氮循环①中 NO₂→HNO₃ 的化学方程式。
（4）写出氮循环②中 NH₃ 的电子式，其空间构型是。写出 NH $\text{[math]}$ 的检验方法。
（5） P 和N 属于周期表的族，非金属性较强的是(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实。

4. 实验探究题

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某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。

资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。

②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H₂)
2	5mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

（1）经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃ ，检验方法是。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂_。
（2）已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃ ，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有，灰白色固体可能是(填化学式)。
（3）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是。
（4）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验

实验装置

3

①试剂X是。

②由实验3获取的证据为。
（5）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验

实验试剂

实验现象

4

5 mL NH₄Cl乙醇溶液

有无色无味气体产生(经检验为H₂)

依据上述实验，可以得出Mg能与 $\text{[math]}$ 反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是。
（6）由以上实验可以得出的结论是。

5. 单选题

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下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 相对大小	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加5～6滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化	$\text{[math]}$
C	探究化学反应的限度	取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液5～6滴，充分反应，观察	根据溶液中既含 $\text{[math]}$ 又含 $\text{[math]}$ 的实验事实判断该反应是可逆反应
D	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量试液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	$\text{[math]}$ 溶于水后溶质的主要存在形式是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体	试纸变蓝	原溶液含有NH $\text{[math]}$
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡	产生白色沉淀	非金属性：Cl＞Si
C	向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水	溶液变蓝	证明产物含有CuSO₄
D	将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题

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下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究有机物基团间的相互影响	向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B	判断有机物是否含有醛基	取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象	若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基
C	判断固体样品是否是铵盐	用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象	若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
D	探究不同沉淀间的转化	取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象	若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

9. 单选题

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下列方案设计、现象和结论有错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
B	探究碳酸钠溶液碱性是CO $\text{[math]}$ 水解导致	取2.0mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl₂溶液	滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl₂后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C	比较AgCl和AgI的K_sp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成

A . A B . B C . C D . D

10. 单选题	详细信息
下列有关物质的检验能达到目的的是（） A . 用氯化钡溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 B . 用湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否有 $\text{[math]}$ C . 用澄清石灰水来检验碳酸氢钠是否完全分解 D . 用焰色试验来检验碳酸钾中是否含有钠元素

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