高考二轮复习知识点：盐类水解的应用2

高考二轮复习知识点：盐类水解的应用2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是。
（2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
① 溶液a呈酸性，原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH₄Cl粗品。
③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl₂
NH₄Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃

根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：
（3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

2. 综合题

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已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Al³^＋	Ni²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10；

③当某物质浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：。
（3） “调pH”时pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：，证明Ni²^＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是，当Ca²^＋沉淀完全时，溶液中c(F^－)> mol·L^－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是。

3. 综合题

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NaBH₄是一种常见的还原剂。一种以H₂、Na、硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃]为原料，生产NaBH₄的工艺流程如下：

（1）下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

A . 充分搅拌熔融钠 B . 将熔融钠充分分散在石蜡油中 C . 反应前排尽装置中的空气
（2）在浓硫酸作用下，B(OCH₃)₃可由B(OH)₃和CH₃OH发生酯化反应制得。浓H₂SO₄的作用是。
（3） “反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH₄和CH₃ONa，写出该反应的化学方程式：。“反应2”所用B(OCH₃)₃需充分干燥，原因是。
（4）反应NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂ 可用于制取H₂。一定浓度的NaBH₄催化制氢的半衰期(溶液中NaBH₄消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：

①NaBH₄与水反应所得溶液呈碱性，原因是。

②随着反应的进行，生成H₂的速率逐渐减慢，原因是。

4. 综合题

详细信息

研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。

（1）已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)＝3.5×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)＝5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO₃^2-＋2RCl=R₂SeO₃＋2Cl^- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
①以木屑和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和。

②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO₃^2-的还原过程。SeO₃^2-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为。
（3）绿锈[Fe_a^ⅡFe_b^Ⅱ(OH)_cX_d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的Fe^Ⅱ ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe³⁺还易水解生成Fe(OH)₃胶体进一步吸附SeO₃^2-。写出Fe³⁺水解的离子方程式：。

②不同Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对SeO₃^2-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO₃^2-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO₃^2-的去除效果突然迅速减小的原因是。

5. 综合题

详细信息

一种固定烟气中CO₂的工艺流程如下：

（1） “反应Ⅰ”中，CO₂与过量氨水反应的离子方程式为。
（2） “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO₂去除率的可行措施有(填字母)。
a. 采用高温　b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度
（3）若测得滤液中c(CO₃^2-)＝10^－² mol·L^－¹ ，则Ca²^＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。[c(Ca²^＋)<10^－⁵ mol·L^－¹时视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹]
（4） “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是。
（5） CaCO₃可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe³^＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
①除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。

a. 0.5～1.5 　b. 1.5～2.5 　c. 2.5～3.5

② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)₃胶体，显著降低除铁效率，其原因是。

6. 综合题

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用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe₂P及少量杂质)制备FePO₄·2H₂O(磷酸铁)的工艺流程如下：

（1） “浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO₂和O₂ ， O₂将铁和磷分别氧化为Fe₂O₃、P₂O₅。
①Fe₂P与O₂反应的化学方程式为。

②加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为。

③c(HNO₃)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO₃)在1.5~2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是

图-1

图-2
（2） “制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是；写出生成FePO₄·2H₂O的离子方程式：。

7. 多选题

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草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液：c(Na^＋)＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ ) B . 0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) C . 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液：0.2 mol·L⁻¹ + c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液至中性：c(Na^＋) = 2c(C₂O $\text{[math]}$ )

8. 多选题	详细信息
25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是（） A . H₂A的Ka₁=1×10^-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D . 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

9. 综合题

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草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

（1）溶解时加入稀硫酸的作用是。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是。
（3）某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺,又能氧化C₂O $\text{[math]}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $\text{[math]}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

10. 多选题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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