高考二轮复习知识点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用

高考二轮复习知识点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：

（1） Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，其中体心立方晶胞空间利用率为．

2. 综合题

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型．
（4）化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为．
（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm^﹣³）．

3. 综合题

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【化学——选修3：物质结构与性质】

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

（1）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN⁻转化为OCN⁻、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN⁻互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（2） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。写出基态Ti²⁺的电子排布式，BH₄⁻中B原子的杂化轨道类型是。
（3） [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为；
已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄ ，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型为，Ni(CO)₄易溶于下列（填选项字母）中。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（5） FeO、NiO晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“>”或“<”），原因为。
（6）
硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm⁻³ ，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。

4. 综合题

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。

（1）基态钛原子的价电子排布图为；基态铝原子核外电子分布在个能级上。
（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是。
（3） FeCl₃熔点306℃、沸点315℃，CaCl₂熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是。
（4）煅烧铁矿石常会生成SO₂ ， SO₂ 为分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П⁶₆)。推测SO₂分子中的大π键可表示为。
（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为g·cm^-3(用N_A 表示阿保加德罗常数的值，只要求列算式，不必计算出数值)

5. 综合题

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：；F基态原子的价电子排布式：。
（2）下列说法错误的是________。

A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂ B . 电负性顺序：B<C<D C . N₂与CO为等电子体，结构相似 D . 稳定性：H₂O>H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]²^＋，该离子的结构式为(用元素符号表示)。
（4）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有。
（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为。
（6） D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率。

6. 综合题

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碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为，在元素周期表中铜位于区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是，N原子的杂化类型为。
（2） C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是。

A.C₆₀和N₆₀均属于分子晶体

B.N₆₀的稳定性强于N₂

C.C₆₀中碳原子是sp³杂化

D.C₆₀易溶于CS₂、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为 (填“极性键”“非极性键”)。
（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为。

②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为g·cm^－³(用含R、N_A的式子表示)

7. 综合题

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【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
（2） FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为，其中Fe的配位数为。
（3）苯胺）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是。
（4） NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（5） NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

8. 单选题	详细信息
常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A . 原子晶体 B . 离子晶体 C . 金属晶体 D . 分子晶体

9. 单选题	详细信息
已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是( ) A . C₃N₄晶体是分子晶体 B . C₃N₄晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C . C₃N₄晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D . C₃N₄晶体中粒子间通过共价键相结合

10. 综合题

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[化学——选修3：物质结构与性质]

2019年1月30日，《nature》发表了中科大在去除氢气中微量CO研究方面的突破性进展，科学家在SiO₂负载的Pt金属纳米颗粒表面上，选择性的以原子级别的方式将FeO_x沉积得到的催化剂可以在198～380K下实现完全选择性氧化CO。请回答下列问题：

（1）基态铁原子的外围电子排布式为。
（2） C、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
（3） CO的电子式为，从原子结构分析，CO₂中C、O原子间能形成π键，而SiO₂中Si、O原子间不能形成π键的原因为。
（4） Pt晶体采用“ABCAB……”型堆积方式(如图1)，其堆积方式的名称为，晶胞中Pt原子的配位数为。
（5）常见配合物Pt(NH₃)₂Cl₂存在两种不同的结构，其中一种为黄绿色(M)，具有抗癌作用，在水中溶解度较大，则M为(填“极性”或“非极性”)，Pt(NH₃)₂Cl₂中N原子的杂化方式为。
（6） FeO_x晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图2所示，由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FeO_x(x>1)，若测得FeO_x晶体密度为d g·cm^－3 ，晶胞边长为a pm，则FeO_x中x＝(用含a、d的代数式表示，不要求算出具体结果)。

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