高考二轮复习知识点：化学反应速率的影响因素1

（1）

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为．

（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．

（3） TiO₂•xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2•xH2O转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂•xH₂O转化率最高的原因．

（4） Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．

（5） 若“滤液②”中c（Mg²⁺）=0.02mol•L^﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣5 ， 此时是否有Mg₃（PO₄）₂沉淀生成？（列式计算）．FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的分别为1.3×10^﹣22、1.0×10^﹣24

（6） 写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式．

（1） 反应Ⅰ： 2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）  △H₁=+551 KJ·mol^-1

反应Ⅲ：  S（s）+O₂（g）=SO₂（g）  △H₃=-297 KJ·mol^-1

反应Ⅱ的热化学方程式：。

（2） 对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P₂P₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。

（3） Ⅰ^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

    ii.I₂+2H₂O+ =+ +2I^-

（4） 探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=。

②比较A、B、C，可得出的结论是。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。

（1） 已知在20℃时：

① 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；

② 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。

用NH₃处理汽车尾气中的NO的反应为： ， 该反应的△H=。

（2） 模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应 ， 测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点D点。实验测得： ， ， k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时C点处对应的v_正：v_逆=。

（3） 汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：

Ⅰ．     Ⅱ．      Ⅲ． 

Ⅳ．   Ⅴ．     Ⅵ．

经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时反应V的活化能反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H0(“＜”或“＞”)。

②图2中，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。